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00克質量分數為9.8%的稀硫酸與100克碳酸鈉溶液恰好完全反應。

（1）所用碳酸鈉溶液的質量分數             。

（2）列式計算反應后所得溶液的總質量。

（3）反應后溶液的pH       7（在橫線上填入“>”、“<”或“=”）。

（1）10.6%

  (2)設：生成二氧化碳X克。

H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑

      98                      44

   100×9.8%                  X

溶液質量：100+100－4.4=195.6（克）     (1分)

 (3)   =

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

現有100克鹽酸，其氯化氫的質量分數為18.25%，現向其中逐步加入固體碳酸鈉，每次加入的質量見下表．清完成表格中的相關內容：
第一次加入固體13.25克 第二次加入固體13.25克 第三次加入固體13.25克
消耗HCl的質量（克）
9.125
9.125
9.125
9.125
0
0
生成CO2質量（克）
5.5
5.5
5.5
5.5
0
0

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省江陰初級中學九年級5月中考模擬化學試卷（帶解析） 題型：探究題

（9分）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。
⑴反應后，所得溶液顯            性(填“酸”、“堿”或“中”)
⑵用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：                                  
                                                                             。
⑶簡述強調“測得的pH小于7”的理由：                                             
______________________________________________________________________________。
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
⑷表中x =                 。
⑸某同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據實驗現象：
                                                                                 ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。

II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。
⑹小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的              溶液，看到白色沉淀產生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的。
⑺為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗。
   
實驗數據記錄如下：
稱  量  項  目
稱  量 時間
質量（g）
試樣
 
10.00
裝置+稀硫酸質量
 
241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后15秒
249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后35秒
247.00
裝置+稀硫酸質量+試樣
反應開始后55秒
247.00
試通過分析表中數據計算上述樣品中各成份的質量分數分別是多少？（寫出計算過程）。
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：                                                               。

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省九年級5月中考模擬化學試卷（解析版） 題型：探究題

（9分）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。

I、實驗方案

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。

⑴反應后，所得溶液顯             性(填“酸”、“堿”或“中”)

⑵用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：                                   

                                                                              。

⑶簡述強調“測得的pH小于7”的理由：                                             

______________________________________________________________________________。

方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號

鹽酸

NaOH溶液

△t/℃

1

3.65﹪

2.00﹪

3.5

2

3.65﹪

4.00﹪

x

3

7.30﹪

8.00﹪

14

⑷表中x =                  。

⑸某同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據實驗現象：

                                                                                  ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。

II、實驗中的意外情況

在實驗過程中，他們發現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH和Na2CO3。

⑹小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的               溶液，看到白色沉淀產生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的。

⑺為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗。

   

實驗數據記錄如下：

稱   量   項   目

稱   量  時 間

質量（g）

試樣

 

10.00

裝置+稀硫酸質量

 

241.20

裝置+稀硫酸質量+試樣

反應開始后15秒

249.20

裝置+稀硫酸質量+試樣

反應開始后35秒

247.00

裝置+稀硫酸質量+試樣

反應開始后55秒

247.00

試通過分析表中數據計算上述樣品中各成份的質量分數分別是多少？（寫出計算過程）。

（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：                                                                。

 

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