Question

【題目】根據如圖1裝置，回答下列有關問題：
（1）裝置圖中儀器a的名稱為 ．
（2）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選用的發生裝置和收集裝置的組合是 ， 反應的化學方程式是 ， 二氧化錳的作用是 ．
（3）若用G裝置采用排空氣法收集氫氣，氫氣應從進．（選“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳可選用的發生裝置是 ， 反應的化學方程式是 ．
（5）用C裝置制取氣體時，其主要優點是 ．
（6）在制取二氧化碳反應裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液pH變化如圖2所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質的化學式是 ， 滴入Na2CO3的過程中觀察到的現象依次是 ．

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）AD（或AE、AG）；2KClO3 2KCl+3O2↑；催化作用
（3）c
（4）B或C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（5）能使反應隨時發生、隨時停止
（6）CaCl2、HCl、NaCl；有氣泡產生、有白色沉淀產生
【解析】解：（1）標號儀器是收集氣體的集氣瓶；（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣屬于固體加熱型，故選發生裝置A，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，反應的化學方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）氧氣密度比水小，所以應從短管進氣，長管出氣；（4）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳時不需要加熱，應該用B或C裝置作為發生裝置；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（5）C的主要優點是可隨時控制反應的發生和停止；（6）由圖示可知，b點溶液pH小于7，說明加入的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應，鹽酸有剩余，溶液中的溶質為CaCl2、NaCl、HCl；b﹣c段溶液pH一直為7的原因是氯化鈣與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，滴入Na2CO3溶液的過程中，碳酸鈉先于鹽酸反應生成二氧化碳氣體，然后再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．
所以答案是：（1）集氣瓶；（2）AD（或AE、AG）；2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）c；（4）B或C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（5）能使反應隨時發生、隨時停止．（6）CaCl2、HCl、NaCl；有氣泡產生、有白色沉淀產生．
【考點精析】本題主要考查了催化劑的特點與催化作用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．