Question

【題目】一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質．化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶氫氧化鈉固體變質的程度，現取該瓶中的氫氧化鈉固體樣品20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水，生成沉淀為5g．
（1）若該瓶氫氧化鈉固體樣品中的Na2CO3的質量分數為A，則氫氧化鈉的質量分數1﹣A（填大于、等于或小于），原因是 ．
（2）計算該20g氫氧化鈉固體樣品中含有雜質Na2CO3的質量分數（結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）小于；試劑中含有水
（2）

設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

106 100

x 5g

x=5.3g

答：該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數=×100%=26.5%

【解析】解：（1）部分變質的氫氧化鈉為氫氧化鈉與碳酸鈉和水的混合物，則樣品中氫氧化鈉的質量分數＜1﹣碳酸鈉的質量分數；
2）設碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 5g

x=5.3g
答：該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數=×100%=26.5%
答案：（1）小于； 試劑中含有水； （2）該20g樣品中含有雜質Na2CO3的質量分數為26.5%：
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．