Question

某化學興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質質量分數，取100g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中所得溶液的酸堿度變化如圖：
（1）當加入氫氧化鈉溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質是               （填化學式）；
當加入氫氧化鈉溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。
（2）稀硫酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

（1）H₂SO₄、Na₂SO₄；紅；   （2）4.9%

解析試題分析：（1）根據圖示中關于反應進行時pH的變化情況分析可知：當加入氫氧化鈉溶液的質量為a g時溶液的pH小于7，溶液顯酸性說明此時硫酸有剩余，所以溶質中含有剩余的硫酸和氫氧化鈉與稀硫酸反應生成的硫酸鈉；當加入氫氧化鈉溶液的質量為b g時，溶液的pH大于7，該溶液呈堿性，所以該溶液能使酚酞試液變紅。
（2）依據加入氫氧化鈉40g時溶液的pH等于7，說明此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好反應，據此依據化學方程式的計算求解即可。由圖象可知當加入氫氧化鈉溶液40g時反應恰好進行；
設稀硫酸的溶質質量分數為x
H₂SO₄+2NaOH＝2H₂O+Na₂SO₄
98     80
100x  40g×10%
＝
解得x＝4.9%
考點：考查根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算