Question

常用的氮肥有尿素CO（NH₂）₂（氮元素的含量46.7%）、硝酸銨NH₄NO₃（氮元素的含量35.0%）、碳酸氫銨NH₄HCO₃（氮元素的含量17.7%），測某硝酸銨（NH₄NO₃）樣品中氮元素的含量為28%，則硝酸銨樣品的純度是

 

；樣品一定混有上述化肥中的

 

．（寫化學式）

Answer 1

分析：混合物中某化合物的質量分數=

含雜質物質元素的質量分數

物質中某元素的質量分數

×100%，進行分析解答．

解答：解：由題意，測某硝酸銨（NH₄NO₃）樣品中氮元素的含量為28%，
硝酸銨中氮元素的質量分數為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%．
則該袋化肥中NH₄NO₃的質量分數為

28%

35%

×100%=80%．
硝酸銨中氮元素的質量分數為35%，大于28%，故混入的化肥的含氮量應小于35%，碳酸氫銨氮元素的含量17.7%小于35%，符合要求．
故答案為：80%；NH₄HCO₃．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．