Question

【題目】學習了酸、堿、鹽的知識后，小華同學做了如圖甲和圖乙的兩個實驗．
（1）甲實驗恰好反應完全時，溶液中新生成的溶質是（填化學式）；
（2）取乙反應后的溶液100克，滴加溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙所示，溶液pH的變化如圖丁所示．求： ①與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質量為；
②該100克溶液中，CaCl2的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2
（2）40；a﹣b是碳酸鈉和鹽酸反應，b﹣c是碳酸鈉和氯化鈣反應，所以可以確定和氯化鈣反應的碳酸鈉的溶液的質量為80g﹣40g=40g，所含溶質為40g×26.5%=10.6g設含有的氯化鈣的質量為x

Na2CO3+	CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106	111
10.6g	x

=
x=11.1g
該100克溶液中，CaCl2的質量分數為 ×100%=11.1%
【解析】解：（1）由于甲實驗是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以恰好完全反應時，溶液中新生成的溶質為氯化鈣，其化學式為CaCl2；（要求書寫的是新生成的溶質，否則就還含有酚酞）
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．