Question

下圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：
（1）曲線上點A表示

 

；
（2）有A、B、C三只試管放在盛有冷水的燒杯中（如圖所示），向燒杯中加入適量濃硫酸，觀察到

 

，此時B試管中溶液的狀態

 

（填“飽和”或“不飽和”）
（3）20℃時，將40 g食鹽放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數約為

 

，做的理由是

 

．

Answer 1

分析：從溶解度曲線圖中可得溶解度曲線的交點表示，在此溫度時兩物質具有相同的溶解度．利用在某一溫度時的溶解度還可計算將一定量的溶質加入一定量的水中所得溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）由溶解度曲線圖可知A點表示：t℃時，硝酸鉀和食鹽的溶解度相同．
（2）向燒杯中加入適量濃硫酸，濃硫酸遇水會放出熱量，由溶解度曲線圖可知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高．所以A中硝酸鉀固體減少．而C中氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以C試管中變渾濁．而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，但溶解度也升高．所以B中溶液會變成為不飽和溶液．
（3）20℃時，食鹽的溶解度為37g，所以將40 g食鹽放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數約為

37g

37g+100g

×100%=27%．
故答案為：（1）t℃時，硝酸鉀和食鹽的溶解度相同．
（2）A中固體減少，C中出現渾濁，不飽和．
（3）27.0%；20℃時40 g食鹽未完全溶解，只溶解了大約37g．

點評：在將一定量的溶質放入一定量的溶劑中時，所得溶液的質量不一定等于溶質加溶劑質量．因所加溶質未必全部溶解，所以一定要根據所給溶解度判斷是否全部溶解．