Question

已知A、B、C、D、E、F、I、x是初中化學中常見的物質，其中A、B含有相同的元素，B、D、E、x為氧化物，F是有機物，c、I為單質．它們相互轉化的關系如圖所示（圖中反應條件已略去）．請回答：

（1）x在反應①中起的作用是______；
（2）A的化學式是______；
（3）寫出反應C 轉化為E的化學方程式______；
（4）實驗室檢驗氣體D的方法是______；
（5）已知4.6gF與C充分反應，生成8.8gD和5.4gB，則F中各元素的質量比為______，根據計算推測F的化學式為______．

Answer 1

解；根據信息A與X混合得到B和C的同時仍然含有X，說明X是催化劑，則A是雙氧水；A、B含有相同的元素，則B為水，C是單質氧氣；F是有機物和C氧氣反應產生B水和二氧化碳，因此D為二氧化碳，則E是一氧化碳；因此：
（1）二氧化錳在過氧化氫的分解反應中作為催化劑，所起的作用是催化作用，所以本題答案為：催化作用；
（2）A是雙氧水，所以本題答案為：H₂O₂；
（3）C 轉化為E是氧氣和碳不充分燃燒產生一氧化碳的過程，所以本題答案為：2C+O₂2CO；
（4）檢驗二氧化碳用的是澄清石灰水，所以本題答案為：將氣體通人澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；

（5）8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g××100%=2.4g；

5.4g水中氫元素的質量為：5.4g××100%=0.6g；
2.4g+0.6g=3g＜4.6g，因此A中一定含有氧元素，且氧元素的質量為4.6g-3g=1.6g；
根據質量守恒定律，二氧化碳中碳元素、水中氫元素都來自F，且F中氧元素的質量為1.6g，故F中各元素的質量比m（C）：m（H）：m（O）=2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8，所以碳、氫、氧原子個數比：：
=2：6：1，則A的化學式為C₂H₆O．
所以本題答案為：12：3：8；C₂H₆O．
分析：此題為框圖型物質推斷題，此題的解題突破口是A與X混合得到B和C的同時仍然含有X，說明X是催化劑，則A是雙氧水；A、B含有相同的元素，則B為水，C是單質氧氣；F是有機物和C氧氣反應產生B水和二氧化碳，因此D為二氧化碳，則E是一氧化碳，代入框圖，推合理；第（5）計算時，依據質量守恒定律先計算出D中含有的碳元素的質量和E中含有的氫元素的質量，兩種元素質量之和與A的質量進行比較即可判斷A中是否含有氧元素，然后根據各元素的質量比和相對原子質量，求出個數比，從而得出化學式．
點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．