Question

【題目】乙醇是一種清潔能源。乙醇的燃燒可發生以下兩個反應：
①C2H6O+3O2 2CO2+ 3H2O
②aC2H6O+5O2 2CO2+2CO+6H2O。
回答下列問題。
（1）反應②中的化學計量數a=。
（2）反應 (選填化學方程式的序號)屬于完全燃燒，產物無毒性。
（3）9.2g乙醇在空氣中若按化學方程式②發生反應，計算生成一氧化碳的質量。

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）①
（3）解：解，設生成一氧化碳的質量為x，

2C2H6O+5O2 2CO2+	2CO+6H2O
92	56
9.2g	x

∴92：56=9.2g：x

解之得：x=5.6g

答：9.2g乙醇在空氣中若按化學方程式②發生反應，生成一氧化碳5.6g。

【解析】（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。根據化學方程式計算出生成物中各元素的原子個數與反應物中原子個數的差，再除以C2H6O中各元素的原子個數即可；即根據反應②的化學方程式和質量守恒定律可知，C的系數為：（2+2）÷2=2，H的系數為：6×2÷6=2，O的系數為：（2×2+2+6-2×5）÷1=2，故a=2。（2）不完全燃燒指燃料的燃燒產物中還含有某些可燃物質的燃燒，完全燃燒指的是一定量的物質在一定條件（可以是氧氣充足下或其它條件）下完全轉化了。結合兩個化學方程式可知，②中還有CO可以再燃燒，故屬于不完全燃燒；而①中物質全部轉化了，沒有可燃物質，屬于完全燃燒。（3）根據化學方程式和乙醇的質量，列出比例式，就可計算出生成一氧化碳的質量。

【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．