Question

7．程明和王剛不小心將純堿灑到白醋（其有效成分為醋酸，可用HAc表示）里，發現有大量氣泡產生，這使他們對醋酸產生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應；此外，他們通過查閱相關資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發性；②醋酸是一種有機酸，具有酸的通性，且其鈉鹽（NaAc）受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行：
Ⅰ．Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
試根據以上信息回答下列問題：
（1）醋酸可以使紫色石蕊試液變紅； 根據信息①可知醋酸應置于陰涼處密封保存；
（2）試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式：Na₂CO₃ +HAc═NaHCO₃ +NaAc；
（3）他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后，將所得溶液加熱蒸發結晶，獲得了少量白色固體．王剛認為這就是純凈的NaAc，而程明則認為里面含有HAc．你認為王剛的觀點正確，理由是：由于HAc具有揮發性，在蒸發過程中已經揮發掉．

Answer 1

分析 HAc屬于酸類，具有酸的通性，能使石蕊變紅，因為醋酸具有揮發性故存放時要密封保存，通過鹽酸與純堿的反應，可類比HCl寫出Na₂CO₃與Hac反應的第一步化學方程式．

解答 解：（1）醋酸屬于酸，具有酸的共性，能使紫色石蕊變紅，故答案為：紅．
因為醋酸與鹽酸都具有較強揮發性，故存放應該密封，故答案為：密封．
（2）利用醋酸與純堿反應方程式的書寫，類比可寫化學方程式，故答案為：Na₂CO₃ +HAc═NaHCO₃ +NaAc．
（3）因為醋酸具有較強的揮發性，加熱會使其全部蒸發掉，所以程明的說法錯誤，故答案為：王剛；由于HAc具有揮發性，在蒸發過程中已經揮發掉．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫、溶液與酸堿指示劑相互作用顯色的情況及其保存物質的方法等方面的內容．