【題目】(1)已知：水的密度為1.0 g·mL－1。實驗室配制5%的氯化鈉50 g，需要量取水____________mL。
(2)配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為______________________(填字母序號)。
(3)經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是__________(填序號)。
①氯化鈉固體不純 ②稱量時，砝碼放在左盤且使用了游碼
③量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出
【答案】47.5C、B、D、E、A①②③
【解析】
(1)實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g；水的質量為：50g-2.5g=47.5g，合47.5mL；
(2)配制溶液時，首先從試劑瓶內取食鹽固體，然后放在天平上稱量，再放進燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，最后用玻璃棒攪拌溶解；
(3)①氯化鈉固體不純，導致食鹽的質量偏小，溶質質量分數變�。虎诜Q量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片，則藥品端食鹽的質量加上紙片的質量等于砝碼端的質量，食鹽的質量變小，溶質質量分數變��；③量取水時，仰視讀數，導致水多，溶質質量分數變��；④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質質量分數。
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【題目】重慶一中初三學生在實驗室完成木炭還原氧化銅的實驗：
指出圖中儀器名稱①________；
以下為該實驗的步驟，正確的順序為________（填選項）：
①將導管移出盛有石灰水的試管；
②裝入藥品；③檢查裝置氣密性；
④熄滅酒精燈；⑤固定裝置；
⑥點燃酒精燈；⑦連接儀器；
A.③②⑦⑤⑥①④ B.⑦③②⑤⑥④①
C.⑦③②⑤⑥①④ D.③②⑦⑤⑥④①
試管中澄清石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式為：________，能和氧化銅反應且產生上述同樣現象的物質是________（填化學式）；
小剛認為該裝置也可用于實驗室以氯酸鉀和二氧化錳為原料混合制氧氣，原因是________；
小麗認為圖
裝置稍作改變，還可用于實驗室制二氧化碳的發生裝置，請將改后的裝置畫在右邊方框內（注：不能添加其他儀器和用品）．_____________
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【題目】紫薯營養豐富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、蛋白質、維生素A、維生素B、維生素C、鋅、鐵、鈣、硒等。
(1)紫薯中的維生素_____ (填“A”“B”或“C”)可預防壞血病。
(2)紫薯中還缺乏一種能給人體供能的營養素是_____。
(3)紫薯中硒元素被譽為“抗癌大王”。硒元素屬于_____ (填“必需”“非必需”或“有害”)微量元素。
(4)紫薯中蛋白質是由_____構成的極為復雜的化合物。
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【題目】一同學設計了兩種由CuO→Cu的實驗方案：方案一：Zn
H2
Cu；方案二：CuOCuSO4
Cu。大家認為方案二優于方案一，理由是：①節約能源；②Cu產率高；③產品純凈；④操作安全。其中，評價正確的是( )
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③
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【題目】某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇心，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。
（提出問題）這包干燥劑是否變質，成分是什么？
（猜想假設）猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
（實驗探究）(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑不含__________。
(2)繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有__________。
(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。
實驗方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
實驗操作 |
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|
|
實驗現象 | 溶液由無色變紅色 | 澄清溶液變渾濁 | 產生藍色沉淀 |
寫出方案二發生反應的化學方程式__________。
（實驗結論）(4)通過以上實驗探究，得出猜想__________成立。
（拓展遷移）(5)小組同學反思了生石灰干燥變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應該注意__________。(寫一條即可)
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【題目】菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵)是煉鐵的原料之一，現取20.0 g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(菱鐵礦中的雜質不參加反應，且難溶于水)，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。
(1)20.0 g菱鐵礦中FeCO3的質量分數為________%。
(2)列式計算，恰好完全反應時所得溶液的質量。______
(3)向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養液。
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【題目】鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用．
根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能由________（填原子、分子、離子）構成的．
碳酸氫鈉是發酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為________
盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉變質．氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）________
某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變為紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察的有沉淀產生，過濾后溶液仍為紅色．由實驗現象可推測樣品中一定含有的物質是________（寫化學式），可能含有的物質（寫化學式）________
食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現取某食用純堿樣品
，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了
氣體．試計算該食用純堿中碳酸鈉的質量分數________
．
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【題目】通過新課的化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
．電解水
．分離空氣 
．加熱高錳酸鉀 
．分解過氧化氫
．________．
相信你在處還可以寫出另一種制取氧氣的方法（請將該反應的文字表達式填在橫線上）；
若用上圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：寫出標號儀器的名稱 ①________②________．
下面是該實驗中出現的問題，其原因可能是（每一個填寫一項可能）：
用高錳酸鉀制氧氣時，水槽中的水變成紅色：________；
加熱高錳酸鉀制取氧氣的試管破裂：________；
給高錳酸鉀加熱時燈芯跟試管底部接觸：________；
實驗室制取氧氣結束時，先撤酒精燈后將導管從水中取出：________．
若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖：要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是________（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置收集生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是________，氣體應從________（選填“
”或“
”）端導入．
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【題目】陶店中學化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗．
（一）實驗目的：
用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗．
粗略測定加熱
高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．
（二）反應原理：（用文字表達式表示）
高錳酸鉀制氧氣：________
細鐵絲在氧氣中燃燒：________
（三）儀器認識：
寫出儀器①②的名稱：①________；②________
（四）裝置連接：
為達到實驗目的，各裝置的正確連接順序是：（填接口的字母）
________ 
（五）問題
實驗過程發現
瓶中的水變紅了，原因是：________
用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發現瓶底炸裂，發生失誤的操作原因可能是：________
根據化學方程式可算出理論上高錳酸鉀完全分解可生成氧氣
．而實際測得氧氣在標準狀況下的體積為
，換算成質量為
，超過理論量為：
．從理論上推測，你認為超過理論量的氧氣可能來源于什么物質？________．（寫出所有可能，空氣、水因素忽略不計）
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