Question

（2011?曲阜市模擬）（1）結合如圖回答制取及驗證氣體性質實驗的有關問題．

①儀器a的名稱是

酒精燈

．
②在初中可同時用來制取O₂、CO₂和H₂的發生裝置是

B

（填字母）
③用稀鹽酸和CaCO₃制取二氧化碳的反應方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
④完成圖C所示實驗時，為避免集氣瓶底炸裂，可預先在集氣并在集氣瓶中放

水或細沙

．
（2）小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬話動性順序中的相對位置關系，提出了以下猜想，并進行了實驗探究．
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Al＞Cu；  猜想2．Al＞Cr＞Cu；  猜想3．Al＞Cu＞Cr．
[查閱資料]
①鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
③鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液
[實驗過程]取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無現象 ．	鋁片表面產生氣泡較快
結論	鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是 Al＞Cr＞Cu ．

[回答問題]
①用砂紙打磨金屬片的目的是

除去金屬表面氧化物（或污物）

．
②實驗一，發生反應的化學方程式是

Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑

．
③小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是

無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱

．
④小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是

Al、CrSO₄溶液、Cu

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，氣體制取裝置的選擇取決于反應物的狀態和反應的條件，收集裝置的選擇取決于氣體的密度和水溶性；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答即可．

解答：解：（1）①據圖可知該儀器是酒精燈，故填：酒精燈；  
②實驗室可以使用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，可以使用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，可以使用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，這三個反應都是固液常溫型反應，可以使用B裝置制取，故填：B；  
③碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
④鐵絲在氧氣中燃燒時會放出大量的熱，生成的高溫熔融物濺落會炸裂瓶底，需要在瓶底放少量的水或細沙，故填：水或細沙；
（2）銅在氫的后面，銅不能與稀硫酸反應，故無現象，鋁表面產生氣泡速率較快，說明鋁能與稀硫酸反應且活動性較強，通過實驗現象的比較可以看出，鋁是最活潑的金屬，銅是活動性最弱的金屬，故其活動性順序為Al＞Cr＞Cu，故填：

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無現象．	鋁片表面產生氣泡較快
結論	鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是 Al＞Cr＞Cu．

【回答問題】①用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物（或污物），故填：除去金屬表面氧化物（或污物）；
 ②鉻能與稀硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣，故填：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
③如果使用硫酸銅溶液，可以證明鉻和鋁在銅的前面，但是不能證明鉻和鋁的活動性強弱，故填：無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；
④使用Al、CrSO₄溶液、Cu可以比較這三種金屬的活動性順序，故填：Al、CrSO₄溶液、Cu．

點評：本題考查了氣體的實驗室制取發生和收集裝置的選擇，以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據反應物的狀態以及氣體的密度和溶解性以及金屬活動性順序的意義進行．