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【題目】為探究鹽酸的化學性質,某化學小組做了如下實驗:

1B試管中的實驗現象為_________,A試管中反應的化學方程式為___________

2)將反應后AB試管中廢液倒入一個潔凈的燒杯中如圖C所示,觀察到燒杯中先有氣泡產生,后有白色沉淀出現,將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。

(提出問題)濾液中溶質的成分是什么?

(做出猜想)猜想一:NaCl;猜想二:NaClCaCl2;猜想三:________。

(設計實驗)請完成下列實驗報告:

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

①取少量濾液于試管中,滴加碳酸鈉溶液

_________

猜想二不成立

②取少量濾液于試管中,滴加__________(填名稱)

_________

猜想三成立

【答案】產生氣泡 CaOH2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O NaCl 、Na2CO3 無現象 稀鹽酸 產生氣泡

【解析】

1B試管中稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,實驗現象為產生氣泡,A試管中稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水,反應的化學方程式為:CaOH2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O。故填:產生氣泡;CaOH2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O;

2[作出猜想] 觀察到燒杯中先有氣泡產生,后有白色沉淀出現,說明A中鹽酸過量,B中碳酸鈉過量,混合后鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,鹽酸完全反應后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉;

猜想一:氯化鈣和碳酸鈉前后完全反應時溶質是NaCl;
猜想二:氯化鈣過量時溶質是NaClCaCl2
猜想三:碳酸鈉過量時溶質是NaClNa2CO3;
故填:NaCl 、Na2CO3;

[設計實驗]

①取少量濾液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,無明顯現象,說明濾液中不含有氯化鈣;
②取少量濾液于試管中,滴加稀鹽酸,產生氣泡,是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,說明溶液中含有碳酸鈉,實驗過程如下所示:

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

①取少量濾液于試管中,滴加碳酸鈉溶液

無明顯現象

猜想二不成立

②取少量濾液于試管中,滴加稀鹽酸

產生氣泡

猜想三成立

故填:無現象;稀鹽酸;產生氣泡。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D分別為1~18號元素中的一種,且原子序數依次增大。AC元素組成的化合物常溫時為液態,且是最常用的溶劑;B元素的一種單質可用于凈水,D元素原子核內有11個質子。

1)四種元素之間的最本質區別是________

2C元素的原子結構示意圖為________。

3)由A、BC、D四種元素組成的化合物的俗稱是________

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【題目】化學與生活密切聯系,生活中處處有化學。請你根據所學化學知識回答下列問題。

1)社會實踐活動小組的同學到敬老院給李奶奶送去鮮花和生日蛋糕,花香滿堂,請你用微粒的觀點解釋聞到花香的原因____;點燃生日蠟燭祝愿后,大家一起將蠟燭吹滅,這種熄滅蠟燭火焰的原理是______

2)天然水中含有許多雜質。自來水生產過程中,常用到活性炭,利用其____作用;殺菌消毒時,會用到某種消毒泡騰片,其中有效成分為二氧化氯,氯元素的化合價為___。

3)家庭廚房就是一個化學小世界,鍋硫瓢盆柴米油鹽中包含著許多的化學知識。

①下列廚房用品的主要材料,屬于有機合成材料的是_____(填寫代號,下同)。

②均衡膳食,有利于人體健康.小強家某天午飯的食譜如下表:

主食

饅頭

副食

紅燒排骨、花生米、清蒸魚

飲料

牛奶

從營養學的角度考慮,你建議食譜中應增加___(填寫代號)

A 油餅 B 燒豆腐 C 涼拌黃瓜 D 炒雞蛋

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【題目】1)用化學符號表示;

①鐵元素_______________。

3個鈉原子_______________

2個氧分子___________。

④硝酸根離子____________

⑤五氧化二磷中磷元素的化合價________________。

2)指出符號“SO2中數字“2”的含義:_________

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【題目】現有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液,生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如圖所示,下列說法不正確的是(

A.反應過程中先冒氣泡,后產生白色沉淀

B.滴至bg時,溶液中的含HCl、NaCl兩種溶質

C.滴至cg時,溶液恰好完全反應

D.滴至dg時,溶液pH>7

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【題目】鋁、鐵、銅、銀是生活中應用最為廣泛的金屬單質。

1)生鐵與鋼都是鐵的合金,二者的區別是______

2)上圖是一位學生設計的驗證四種金屬活動性順序的實驗:乙中發生反應的化學方程式是____ 。

3)要達到實驗目的需要再將打磨過的鋁絲和銅絲插入___溶液中。

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【題目】t1時將甲、乙兩固體物質分別按圖1進行實驗操作。請據圖回答問題:

1)甲物質溶解度曲線是圖2中的_____(填AB)、

2t1℃時,甲物質的溶解度為_____g

3t1℃時配制100g溶質質量分數為20%的甲的溶液,需要用到的玻璃儀器是_____、

50mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

100mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

4)要配制溶質質量分數相同的甲,乙的飽和溶液,需要把溫度控制在_____。

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實驗

1

2

3

4

加入樣品的質量/g

5

10

15

20

生成CO2的質量/g

1.76

3.52

4.4

m

1)哪幾次反應中礦石中碳酸鈣有剩余:________

2)上表中m的數值是________

3)試計算出這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數________

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