Question

【題目】水是人類寶貴的自然資源．
（1）天然水中含有許多雜質，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和（填儀器名稱）．
（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用的方法降低水的硬度．
（3）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃） X+Cl2↑+2H2O，X的化學式為 ．
（4）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為 ．
（5）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示
①t1℃時，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）．
②t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
③將t2℃時150g甲的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數為（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒
（2）煮沸
（3）MnCl2
（4）1：2
（5）相等；＜；23.1%．
【解析】解：（1）過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒；（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）化學反應前后原子個數不變，反應物中有1個錳原子，2個氧原子，4個氫原子，4個氯離子，生成物中有2個氯原子，4個氫原子，2個氧原子，所以X是MnCl2；（4）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；（5）①通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲和乙的溶解度相等；②t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲＜乙；③將t2℃時，甲物質的溶解度是50g，所以150g甲的飽和溶液中溶劑是100g，降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%=23.1%． 所以答案是：（1）玻璃棒；（2）煮沸；（3）MnCl2；（4）1：2；（5）①相等；②＜；③23.1%．
【考點精析】掌握過濾操作的注意事項和電解水實驗是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑．