Question

某種混合氣體中可能含有N₂、HCl、CO中的一種或幾種，為確定該混合氣體的成分，將混合氣體依次通過NaHCO₃溶液和灼熱的Fe₂O₃，氣體體積無變化但是有黑色物質生成；再通過NaOH溶液，氣體體積明顯減��；將燃著的木條伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅（假設每步反應都是完全的），則下列說法中正確的是（提示：氣體的分子數之比等于體積比）

A.一定有CO和HCl，肯定無N₂             B.一定有CO和N₂，可能有HCl

C.一定有CO和HCl，可能有N₂             D.一定有CO和N₂，肯定無HCl

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：氯化氫溶于水會形成鹽酸，而鹽酸能與碳酸氫鈉反應，生成二氧化碳氣體，且一體積的氯化氫溶于水會反應生成一體積的二氧化碳，氣體體積基本不變，故氯化氫氣體可能存在；氣體通過灼熱的氧化鐵，有黑色的物質析出，再通過NaOH溶液，氣體體積明顯減小，故一定存在一氧化碳；剩余的氣體會使燃著的木條熄滅，一定存在氮氣，所以一定存在一氧化碳和氮氣，可能存在氯化氫氣體。故選B

考點：常見氣體的檢驗與除雜方法

點評：在解此類題時，首先要根據題中的現象確定存在或不存在的物質，特別要注意氣體反應會生成氣體的，要比較反應前后的體積變化。