Question

【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如右圖所示.據圖回答：
（1）50℃時，乙物質的溶解度是g；
（2）30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為；
（3）要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可采取的一種措施是；
（4）50℃時，將等質量的甲.乙.丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是 ， 所得溶液中溶質質量分數最小的是.

Answer 1

【答案】
（1）40
（2）乙＞甲＞丙
（3）升高溫度或蒸發溶劑
（4）甲；乙
【解析】解答：(1)從50℃向上作垂線與乙物質曲線的交點，再向縱坐標作垂線，所得的數值就是該溫度下的溶解度，是40g；(2)30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為：乙＞甲＞丙；(3)由不飽和變為飽和有：增加溶質.蒸發溶劑，由于丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度會變為飽和溶液，增加溶質或蒸發溶劑溶液的質量都改變，所以在不改變溶液質量的情況下，要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可采取的一種措施是升高溫度或蒸發溶劑；(4)等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，由圖示可知降溫后甲物質析出晶體最多；據飽和時質量分數的計算式： ×100%，即溶解度越大質量分數也就越大；降溫至10℃時乙的溶解度大于甲的，所以降溫后乙的溶液溶質質量分數大于甲，因為丙溶液降溫后溶解度變大，溶質質量分數沒變，由于10℃時甲的溶解度大于50℃時丙的溶解度，所以溶質質量分數最大的是乙溶液. 分析：(1)根據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；(2)據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大�。�(3)根據不飽和溶液變為飽和溶液的方法并結合題意分析解答；(4)等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并結合物質的溶解度隨溫度變化情況及溶質的質量分數計算分析解答．
【考點精析】通過靈活運用固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%即可以解答此題．