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（2008?宿遷）圖9是某興趣小組設計的四個實驗裝置，其中實驗能夠成功的是（　�。�
分析：根據已有的實驗事實進行分析，濃硫酸密度比水大且溶于水放熱，需要將濃硫酸倒入水中進行稀釋，燃燒的三個條件是可燃物、氧氣、溫度達到可燃物的著火點，測定空氣中氧氣含量的原理是消耗氧氣不產生新的氣體，利用液體補充消耗的氣體體積改變來確定氧氣的含量，驗證質量守恒定律時參加反應的和生產的物質的質量必須全部稱量．
解答：解：A、濃硫酸密度比水大且溶于水放熱，需要將濃硫酸倒入水中進行稀釋，不能同時倒入，故A錯誤；
B、燃燒的三個條件是可燃物、氧氣、溫度達到可燃物的著火點，此實驗不能驗證與著火點的關系，故B錯誤；
C、利用硫來測定氧氣的含量，生產的二氧化硫氣體能被氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；
D、鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，在敞口容器中易逸出，導致生成的物質的質量沒有全部被稱量，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查了產檢的實驗，完成此題，可以依據已有的知識進行．
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科目：初中化學 來源：2007年湖北省黃岡市六校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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（2008?宿遷）我國化學家侯德榜發明了一種著名的純堿生產方法----“聯合制堿法”．
（1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
該過程中沒有涉及的基本反應類型是______
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的是______；
從該步反應還可以獲得______肥
（3）上述方法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉．某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．首先發生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發生的反應是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示．
①請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（標明二氧化碳質量的相應數值）
②計算該樣品中純堿的質量分數．（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位）

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省宿遷市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?宿遷）由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個嚴重的社會問題．某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）．他們設計了圖18所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現象、分析有關數據、推算元素含量．

（1）實驗裝置中有一處明顯錯誤，請寫出改正方法______．
（2）裝置A中反應的化學方程式為______ 2H2O+O2↑

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省宿遷市中考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（2008?宿遷）圖9是某興趣小組設計的四個實驗裝置，其中實驗能夠成功的是（ ）

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