Question

【題目】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．

（1）上述反應產生二氧化碳的質量為g；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）6.6
（2）

設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x，

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

160 3×44

x 6.6g

解得x=8g

樣品中氧化鐵的質量分數為：×100%=80%

答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80%。

【解析】解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質量，由圖象知，反應產生二氧化碳的質量為106.6﹣100.0=6.6g；
（2）設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x，
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g

解得x=8g
樣品中氧化鐵的質量分數為：×100%=80%
答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80%。
故答案為：（1）6.6；（2）答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80%
（1）利用反應前后氫氧化鈉的增重即為二氧化碳的質量，結合分析圖象可得二氧化碳的質量；（2）根據二氧化碳的已知量，設出未知量三氧化二鐵，利用化學方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 列比例式，即可求出三氧化二鐵的質量，然后根據氧化鐵的質量分數；分析圖表中數據時，要關注造成數據發生變化的原因，分析數據不再改變時所說明的問題，從而發現隱含條件．