Question

【題目】甲醇（CH4O）燃料是一種可再生新型燃料，甲醇中碳元素的化合價為；8g甲醇完全燃燒需要氧氣的質量為 ． 常見氣體X可通過反應X+3H2═CH4O+H2O合成甲醇，X的化學式是 ．

Answer 1

【答案】﹣2；12g；CO2
【解析】解：設CH4O中碳元素的化合價為x，氫的為+1價，氧的為﹣2價，根據化合物中化合價代數和為零，則：x+（+1）×4+（﹣2）=0，x=﹣2．
設需要氧氣的質量為x，
2CH4O+3O2 2CO2+4H2O
64 96
8g x

x=12g
由反應的化學方程式可判斷反應前后C、H、O原子的個數為：
反應前 反應后
C原子 0 1
H原子 6 6
O原子 0 2
根據質量守恒定律的化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷每個X的分子由2個O原子、一個碳原子構成，則物質X的化學式為CO2；
答案：﹣2；12g；CO2 ．
【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．