Question

為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，某同學在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液放入燒杯中共熱，恰好完全反應，生成的氨氣全部逸出后，測得燒杯中殘留物為26.8g （反應的化學方程式為NH₄HCO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑）．試求：
（1）生成氨氣的質量．
（2）該化肥中氮元素的質量分數（計算結果精確到0.1%）．
（3）所用NaOH溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）反應前后燒杯中物質的質量之差即為生成氨氣的質量；
（2）根據氨氣的質量可以求出氮元素的質量，進一步可以求出該化肥中氮元素的質量分數；
（3）根據碳酸氫銨和氫氧化鈉反應的化學方程式可以求出氫氧化鈉的質量，進一步可以求出氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數．

解答：解：（1）生成氨氣的質量為：8.5g+20g-26.8g=1.7g；
答：生成氨氣的質量為1.7g．
（2）1.7g氨氣中，氮元素的質量為：1.7g×

14

17

×100%=1.4g，
1.7g氨氣中氮元素的質量即為8.5g該化肥樣品中氮元素的質量，該化肥中氮元素的質量分數為：

1.4g

8.5g

×100%=16.5%；
答：該化肥中氮元素的質量分數為16.5%．
（3）解：設氫氧化鈉的質量為x，
NH₄HCO₃+2NaOH

△   .

Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑
         80                 17
         x                 1.7g
       

80

17

=

x

1.7g

        x=8.0g，
所用NaOH溶液中溶質的質量分數為：

8.0g

20g

×100%=40%；
答：NaOH溶液中溶質的質量分數為40%．

點評：本題涉及到了利用差量法進行計算，例如燒杯中的物質在反應前后的質量之差即為生成的氨氣的質量，利用差量法計算簡單、準確，要注意學會運用．