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【題目】下列實驗操作中凈水程度最高的是（ ）
A.過濾
B.煮沸
C.靜置
D.蒸餾

【答案】D
【解析】解：
A、過濾可以除去水中的不溶性雜質，所得的水中含有可溶性的雜質、鈣鎂化合物等，不是純水，故錯；
B、煮沸可以除去水中的病菌，所得的水中含有可溶性的雜質、鈣鎂化合物等，不是純水，故錯；
C、靜置沉淀可把水中固體沉降到水底，初步分離，故錯；
D、蒸餾是把水通過蒸發、冷凝處理，處理后的水中只含水一種物質，所得水稱為蒸餾水為純凈物；因此凈化程度最高的方法是蒸餾，故對．
答案：D．
根據吸附、過濾、自然沉降、蒸餾的凈水原理進行分析判斷即可．

練習冊系列答案
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【題目】空氣污染是現實中的一大問題，下面不是計入空氣污染指數的項目是（ ）
A.二氧化硫
B.二氧化氮
C.二氧化碳
D.可吸入顆粒物PM2.5

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【題目】下列變化中屬于化學變化的是（ ）
A.蘋果腐爛
B.石蠟熔化
C.酒精揮發
D.蔗糖溶解

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【題目】人體吸入的O2有2%轉化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”．我國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合價是（ ）
A.+2
B.+4
C.+6
D.﹣2

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【題目】世界由豐富多彩的物質組成，物質是由微小的粒子構成的．現有氯化鈉、鐵絲、一氧化碳三種物質，其中由分子構成的是（填化學式，下同） ， 由離子構成的是 ．

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【題目】下列關于化合物的說法正確的是（ ）
A.在Na2O2中，鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價
B.在O2中，氧元素顯﹣2價
C.非金屬元素在化合物中總顯負價
D.一種元素在同一種化合物中，可能有多種化合價

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【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發生反應．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式 ．
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗． 【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3 ．
【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①取少量樣品于試管中，

有氣體產生，
氣體使石灰水變渾濁．

猜想2成立

②在上述反應后試管中加少量


（4）現有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如圖實驗方案：
【實驗數據】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：
①m=
②上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為多少？（不考慮過濾中的損失，計算結果保留到小數點后一位．）

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【題目】下列不符合低碳理念的是（ ）
A.積極發展太陽能產業
B.營造森林綠地
C.出門以步代車
D.焚燒落葉

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【題目】下列物質中，能作復合肥料的是（ ）
A.KNO3
B.CO（NH2）2
C.K2CO3
D.Ca（H2PO4）2

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