Question

（2012•天津）某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取，請分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a的名稱：　　。

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為　       　，應選擇制取并收集的裝置為　　（填字母）。

實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，應選擇發生裝置為　    （填字母）；若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應從導管　　（填①或②）處通入F裝置。

若鋅和鎂混合物的質量為4.8g與100g稀硫酸恰好完全反應，則該稀硫酸的溶質質量分數可能是　　（填字母）。

   A.5%    B.10%    C.15%    D.20%

 

Answer 1

【答案】

（1）試管（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     B、D（3）A�、冢�4）B、C

【解析】本題主要考查氧氣和二氧化碳的實驗室制法，在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集．書寫化學方程式時，要注意配平．如果4.8g全是金屬鎂，根據計算求最多需要硫酸的質量；如果4.8g全是金屬鋅，根據計算求最少需要硫酸的質量；因為是鋅和鎂混合物，因此硫酸的量介于兩者之間。（1）試管是實驗室常用的儀器（2）在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；（3）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應從導管②進入，因為氧氣的密度比水的密度小；

（4）如果4.8g全是金屬鎂，根據Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，計算求最多需要硫酸的質量是19.6g；如果4.8g全是金屬鋅，根據Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，計算求最少需要硫酸的質量是7.24g；因為是鋅和鎂混合物，因此硫酸的量介于兩者之間；故答案為：BC。