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有一種含有和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數是50％．取該混合物16g經高溫煅燒后，將剩余的固體投入足量的水中，固體全部溶解生成，則生成的的質量為

[　　]

A．3.7g

B．7.4g

C．14.8g

D．22.2g

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、可燃物燃燒必須同時具備：①與氧氣接觸　②溫度達可燃物的著火點兩個條件，只要破壞一個條件，就能達到滅火的目的．小明用圖所示的裝置進行蠟燭燃燒實驗時，發現了一個奇怪的現象：燃著的小蠟燭一會就熄滅了，當他將分液漏斗中的水向集氣瓶中注入少量時，鋁盒中的白磷卻立即燃燒起來了．
[實驗反思1]小蠟燭為什么會熄滅？
[表達與交流]針對上述實驗事實和課本中對燃燒的描述，你對可燃物燃燒條件更深的一點認識是：
燃燒需要足夠的氧氣
．
[實驗反思2]該實驗中，生石灰的主要作用是
與水反應放熱，引燃白磷
．
[實驗反思3]實驗結束后，集氣瓶底部的固體中除未反應完的氧化鈣外，還含有哪些成分？
[交流分析]可能還含有氫氧化鈣、碳酸鈣．（假設白煙全部留在氣球中）
[實驗方案]取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，有不溶物；上層清液中滴入酚酞試液，溶液變紅，則固體中含有氫氧化鈣、碳酸鈣．
大家討論后認為此方案不嚴密．不能確定氫氧化鈣的原因是：
CaO+H2O═Ca（OH）2
（用化學方程式回答）．要證明含有碳酸鈣還需加入一種試劑，反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
，能觀察到的現象是
有氣泡產生
．
[拓展與應用]只要將分液漏斗換為注射器，該裝置還可用于
測定空氣中氧氣含量
（填實驗名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江寧區一模）紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
品名：504雙吸劑
成分：鐵粉、生石灰等
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固體中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化學方程式表示）
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
【實驗探究1】
甲同學的方案：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液 固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不容物，溶液變紅． 固體中一定含有
CaO
CaO

和氫氧化鈣．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
．		 固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液． 固體中一定含有
Fe
Fe
，
一定不含Fe2O3
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
 固體中一定含有CaCO3
【實驗質疑】
（1）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是
氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣
氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣
．
（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是
氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色
氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色
．
【實驗探究2】
乙、丙同學設計如下實驗方案繼續驗證：

（1）③中反應的化學方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（2）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有
Fe2O3；
Fe2O3；
，仍有一種物質不能確定，該物質是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（3）乙、丙同學又經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0g，濾渣C的質量為1.0g．
【實驗結論】綜合上述實驗及所給數據，久置固體的成分是
Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?房山區一模）房山的石窩盛產一種白色大理石，人稱“漢白玉”．
（1）大理石在生活中主要用于
建筑材料
建筑材料
，其主要成分的化學式為
CaCO3
CaCO3
．
（2）張華同學的家中鋪有一種大理石地板，一次打掃衛生時，他不小心將廁所清潔劑灑在了地板上，立即產生了大量氣泡，她從清潔劑的說明書中了解到其中含有鹽酸，引發上述現象的化學反應方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
（3）張華根據化學課所學知識，又將少量清潔劑倒在洗手池中水龍頭流水留下的銹跡上，結果銹跡立即被洗去了，該反應的化學方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；
（4）石灰石與大理石的主要成分相同，在高溫煅燒時可得到生石灰和植物光合作用需要的物質，此過程用化學方程式表示為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?潤州區二模）同學們對一包放置在外面一段時間的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
品名：504雙吸劑
成分：鐵粉、生石灰等
【提出問題】固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應
生成氯化亞鐵，反應的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【實驗探究1】甲同學的方案：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解． 固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不溶物． 固體中一定含有
CaO
CaO
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的
稀HCl
稀HCl
．		 固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，并得到淺綠色溶液． 固體中一定含有
CaCO3和Fe
CaCO3和Fe
，
一定不含Fe2O3
【實驗質疑】乙，丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，他們的理由是
鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵
鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵
．
【實驗探究2】乙、丙同學設計如下實驗方案繼續驗證：

（1）③中反應的化學方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有
Fe2O3
Fe2O3
，仍有一種物質不能確定，該物質是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（3）乙、丙同學又經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0g，濾渣C的質量為1.0g．
【實驗結論】綜合上述實驗及給數據，同學們的猜想
成立
成立
（填“成立”或“不成立”）

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