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實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質質量分數為19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳質量與滴入稀硫酸質量的關系如圖所示。當廢液恰好處理完畢時，溶液總質量為20g。溶于水的氣體忽略不計，則

（1）廢液恰好處理完畢時．溶液的pH為       。
（2）圖中m=      g。
（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質質量分數是多少？  
 （1）7; （2）10;（3）14.2%
 
試題分析：解：（1）因為廢液恰好完全反應時變為氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，故廢液恰好處理完畢時．溶液的pH為7；（2）根據質量守恒定律反應前后質量不變，故圖m的質量為：20g+0.22g-10.22g=10g;（3）由于只知道氫氧化鈉和碳酸鈉的總質量，可根據質量守恒定律知，其中的鈉元素轉化為硫酸鈉，題中具體知道硫酸的質量故可依據硫酸的質量計算硫酸鈉的質量
設生成硫酸鈉為X
H2SO4--------Na2SO4
142
19.6%×10g        X
98:142=19.6%×10g:x
X=2.84g
所得溶液的溶質質量分數是
答：所得溶液的溶質質量分數是14.2%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學學習小組同學設計了如下學習思路，從微觀角度進一步理解某些復分解反應的實質．
練習：下列各組物質間均能反應．
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
（3）碳酸鈉溶液與足量鹽酸（4）碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
寫出（2）反應的化學方程式：______．
質疑：從微觀角度思考，上述復分解反應的實質是什么？
討論：反應（1）的實質是H+和OH-結合生成水；反應（2）的實質是______．
小結：陰、陽離子結合生成______、______或水，是某些復分解反應的實質．
應用：請在Ca2+、SO42-、NH4+這三種離子中選擇合適的離子填入下面合適的“______”中，使其形成一個復分解反應網絡（圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發生反應）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，設計了實驗，實驗過程如下：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質，變質的原因是_____________________（用化學方程式表示）。
實驗二：
通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度。請列式計算實驗二中16.0樣品中各成分的質量。
結論：16.0 g樣品中已變質的氫氧化鈉的質量是_______g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器內有如下反應，反應前后測得各物質的質量如下表所示：
物質
M
N
P
Q
反應前的質量/g
40
4
3.6
4.8
反應后的質量/g
待測[
13
12.6
10.8
下列說法正確的是                                                     （    ）
A．該反應為化合反應                 B．反應生成的P和Q的質量比為2︰3
C．待測值為16                       D．N和P的相對分子質量之比為1︰1

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

日常生活中的許多做法都蘊含化學知識的運用。其中，運用不正確的是
A．低溫冷藏有助于減緩食品腐敗
B．保鮮膜可保持水果水分、隔離空氣，延長保質期
C．烹調綠葉蔬菜燜爛煮透，營養更加豐富
D．食用堿可消除面粉發酵產生的酸味

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（14分）某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣（反應原理： 2KClO32KCl+3O2↑），并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題：
（1）根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）
解：
（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有            （填標號）。
A．提高實驗效率   B．保證固體1全部溶解    C．節約能源
（3）①寫出下圖中儀器a、b的名稱：

A              ，b               。
②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中       
（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒
的作用是                               。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理
為                      （用化學方程式表示）。
（4）實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，
可能的原因有                                                 （寫一點）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107．6 g（產生的氣體全部逸出）。試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為       g，12g樣品中碳酸鈉的質量為       g。
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室有一瓶含硫酸的廢液，設計如下方案測定該廢液中硫酸的質量分數。取質量為18.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，然后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹，且鐵釘不與廢液中的其它物質反應）放入該小燒杯中充分反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，稱量，總質量為43.9g。試計算原硫酸廢液中硫酸的質量分數。（計算結果保留小數點后一位）

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