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【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑。下圖是某探究小組用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3雜質的石灰石樣品制取氯化鈣的流程(所加入的試劑均為適量)。回答:

(1)氯化鈣中鈣元素的化合價為。
(2)①中共發生了個化學反應。
(3)②中除去的雜質離子是。
(4)③中一個反應的化學方程式為。
(5)濾渣的成分有氫氧化鎂、

【答案】
(1)+2
(2)3
(3)SO42-(或硫酸根離子)
(4)MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2或2AlCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Al(OH)3↓+ 3CaCl2
(5)氫氧化鋁〔或Al(OH)3〕,硫酸鋇(或BaSO4
【解析】(1)在氯化鈣中,氯-1價,設鈣的化合價為X,根據化合物中正負化合價代數和為零列式:X+2(-1)=0,解答X=+2;
(2)①中的MgCO3、CaCO3、Al2O3都能與鹽酸反應,發生反應的化學方程式有3個;
(3)氯化鋇中的鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀,②中除去的雜質離子是SO42-;
(4)根據化學方程式的書寫步驟書寫③中一個反應的化學方程式為:MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2或2AlCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Al(OH)3↓+ 3CaCl2 ;
(5)經過分析最后的濾渣中的成分有氫氧化鎂、氫氧化鋁〔或Al(OH)3〕、硫酸鋇(或BaSO4)。
故答案:(1)+2;(2)3;(3)SO42-(或硫酸根離子);(4)MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2或2AlCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Al(OH)3↓+ 3CaCl2 ;(5)氫氧化鋁〔或Al(OH)3〕、硫酸鋇(或BaSO4)。
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點,需要掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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