Question

（2013?尤溪縣質檢）相對原子質量：H 1    S 32   O 16   Zn 65
根據如圖所示的信息計算：

（1）根據質量守恒定律，可知產生氫氣的質量

0.2

g
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數．（化學方程式：Zn﹢H₂SO₄=Zn SO₄﹢H₂↑）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可以知道，反應前后減少的質量為生成的氫氣的質量，可以據此解答；
（2）根據生成的氫氣的質量結合反應的化學方程式可以計算出稀硫酸中硫酸的質量，然后求出其質量分數即可．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道，反應前后減少的質量為生成的氫氣的質量，即為：100g+2g-119.8g=0.2g；
（2）設稀硫酸中溶質的質量為x
Zn﹢H₂SO₄═ZnSO₄﹢H₂↑
     98           2
     x           0.2g

98

x

=

2

0.2g

解得：x=9.8g
所以所用稀硫酸的溶質質量分數為：

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%．

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氫氣的質量．