Question

把干燥純凈的15.5克氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入大試管中，加熱制取氧氣，直到反應不再發生，等試管冷卻，稱得剩余固體總質量為10.7克．求：
（1）制得氧氣多少克？在標準狀況下這些氧氣的體積是多少？（標準狀況下，氧氣的密度是1.429克/升）
（2）剩余固體包含哪些物質？各多少克？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質量減去剩余固體的質量，既氧氣的質量等于15.5-10.7=4.8克，然后寫出化學方程式并代入數據計算既可得到結果．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質量減去剩余固體的質量，既氧氣的質量等于15.5-10.7=4.8克，氧氣的體積等于

4.8

1.429

=3.36（升）．
（2）設生成4.8克的氧氣同時生成氯化鉀的質量是X克．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149   96
              X    4.8

149

96

═

X

4.8

∴X=7.45
∵反應完成后，剩余固體有兩種，即氯化鉀和二氧化錳，所以二氧化錳的質量等于10.7-7.45=3.25克．
答：制得氧氣4.8克，在標準狀況下這些氧氣的體積是3.36升，剩余固體有氯化鉀和二氧化錳，二氧化錳的質量是3.25克，KCl的質量是7.45克．

點評：掌握氧氣的質量計算方法，注意：催化劑的質量反應前后保持不變．