Question

【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含 �？赡芎�有 。

（2）生成白色沉淀的化學方程式為 。

（3）無色濾液中呈堿性的物質可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。

實驗證明如下：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液	產生白色沉淀	無色濾液中含有
②在①反應后的試管中滴加	溶液變為紅色	無色濾液中含有Na2CO3、NaOH

（4）白色粉末的成分是 。

Answer 1

【答案】（1）CuSO4、Na2SO4；NaOH；（2）BaCl2+ Na2CO3="==2NaCl" +BaCO3↓（3），碳酸鈉；酚酞溶液（4）Na2CO3、BaCl2、NaOH

【解析】試題分析：加入水后是無色溶液和白色沉淀，所以一定不含有硫酸銅，白色沉淀遇到鹽酸會完全消失，說明一定不是硫酸鋇沉淀，因此物質中一定幫你含有硫酸鈉，氫氧化鈉不會影響實驗，所以可能含有，生成白色沉淀的化學方程式為BaCl2 +Na2CO3=BaCl2+CaCO3↓；取無色濾液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明無色濾液中含有碳酸鈉；在①反應后的試管中滴加無色酚酞，溶液變為紅色，無色濾液中含有Na2CO3、NaOH。因此白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH。