Question

【題目】銅、鋁兩種金屬的抗腐蝕性都比較優良。興趣小組分工協作進行探究。

[查閱資料]：常溫下，鋁不與水發生反應；硫酸鋁、氯化鋁溶液為無色。

活動一：探究鋁的抗腐蝕性優良的原因。

如圖所示，將鋁條在酒精噴燈上灼燒，發現熔化了的鋁并未掉下來，被包裹在一個“小袋子”中，下面實驗分析正確的是_____。

A 氧化鋁的熔點比鋁高

B “小袋子”是致密的氧化鋁薄膜

C 鋁的化學性質不活潑

活動二：驗證鋁與銅的金屬活動性。

[選擇藥品]：I鋁條和硫酸銅溶液；II_____， 兩組藥品都可以完成實驗目的。

[進行實驗]：同學們選擇I中藥品進行實驗

操作步驟	實驗現象	分析與結論
取一支潔凈的試管，注入少量的硫酸銅溶液，放入鋁條。	無明顯現象	現象與理論不符，同學們討論，發現了問題，重新改進該實驗。
改進實驗：取一支潔凈的試管， 注入少量的硫酸銅溶液，_____。	_____	鋁比銅活潑。反應化學方程式為_____。

[發現問題]：在該實驗中發現鋁條表面出現少量氣泡，經查閱氣體為氫氣。產生該現象可能的原因是_____。

Answer 1

【答案】AB 硫酸鋁溶液和銅（合理即可） 放入打磨后的鋁條 鋁條表面出現紅色固體，藍色溶液逐漸變為無色 硫酸銅溶液呈酸性，其中氫離子與鋁反應生成氫氣（合理即可）

【解析】

活動一：

A．氧化鋁的熔點比鋁高，該選項正確；

B．鋁的化學性質活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁的進一步銹蝕，“小袋子”是致密的氧化鋁薄膜，該選項正確；

C．鋁的化學性質較活潑，能和鋁反應生成氧化鋁保護膜，該選項錯誤。

故選AB；

活動二：

[選擇藥品]：

在金屬活動順序表中，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。Ⅰ、鋁條和硫酸銅溶液能反應，證明鋁在銅前；Ⅱ銅片和硫酸鋁溶液不反應，證明鋁在銅前，兩組藥品都可以完成實驗目的；

[進行實驗]：

取一支潔凈的試管，注入少量的硫酸銅溶液，放入鋁條，無明顯現象，可能是因為鋁表面有氧化膜；

取一支潔凈的試管，注入少量的硫酸銅溶液，放入打磨后的鋁條，鋁條表面析出紅色固體，溶液由藍色變成無色，是因為鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，實驗過程如下所示：

操作步驟	實驗現象	分析與結論
取一支潔凈的試管，注入少量的硫酸銅溶液，放入鋁條。	無明顯現象	現象與理論不符，同學們討論，發現了問題，重新改進該實驗。
改進實驗：取一支潔凈的試管，注入少量的硫酸銅溶液，放入打磨后的鋁條	鋁條表面析出紅色固體，溶液由藍色變成無色	鋁比銅活潑。反應化學方程 式為：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu

[發現問題]：在該實驗中發現鋁條表面出現少量氣泡，經查閱氣體為氫氣，產生該現象可能的原因是硫酸銅溶液顯酸性，顯酸性物質和鋁等活潑金屬反應生成鹽和氫氣。