Question

有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Mg12中的一種或幾種組成．現做如下實驗：
①取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液；
②�、偎�得溶液少許加入氫氧化鈉溶液看不到明顯現象；
③另取少量粉末滴加稀鹽酸，也看不到明顯現象．
試回答：
（1）由實驗①可知，原粉末中一定沒有______；實驗②可說明原粉末中沒有______；實驗③證明原粉末中沒有______．
（2）根據上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質是______．
（3）若該粉末由一種物質組成，試設計實驗方案確定它是哪種物質．寫出簡要的實驗步驟、實現現象和結論．

Answer 1

①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，故一定不含有氯化鐵．碳酸鈉能與氯化鎂結合生成微溶于水的碳酸鎂，會形成沉淀，故碳酸鈉和氯化鎂只能含有其中的一種物質；②�、僦兴�得溶液少許加入NaOH溶液，無明顯現象，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成白色沉淀，故一定不含有氯化鎂；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象，碳酸鹽遇酸化氣，故混合物中一定不含有碳酸鈉．
（1）由實驗①可知，原粉末中一定沒有FeCl₃；實驗②可說明原粉末中沒有MgCl₂；實驗③證明原粉末中沒有Na₂CO₃；
（2）所以可得出原粉末中可能有的物質是NaCl、Na₂S0₄；
（3）硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，故實驗步驟：�、偎�得溶液少許于試管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液；實現現象如果有白色沉淀生成；結論原粉末為Na₂SO₄；否則為NaCl．
故答案為：（1）FeCl₃；MgCl₂；Na₂CO₃；
（2）NaCl、Na₂S0₄
（3）�、偎�得溶液少許于試管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液．若有白色沉淀生成，說明原粉末為Na₂SO₄；否則為NaCl．