Question

（2004?錦州）為區別NaOH和Na₂CO₃兩種無色溶液，某同學設計了以下兩種實驗方案：
方案1：分別取少許兩種溶液，各滴入幾滴無色酚酞試液，根據酚酞試液是否變紅色判斷各是哪種溶液？
方案2：分別取少許兩種溶液，各加入少量澄清石灰水，根據是否有白色沉淀生成判斷各是哪種溶液？
請回答：
（1）該同學設計的兩個方案有一個是正確的，該方案是______；另一個方案是不正確的，原因是______．
（2）請你再設計一個實驗，區別上述兩種溶液：

實驗操作	實驗現象	實驗結論和化學反應方程式

Answer 1

【答案】分析：根據氫氧化鈉與碳酸鈉的區別考慮，即碳酸根離子的檢驗方法來區別，不能用酸堿指示劑，因為碳酸鈉也顯堿性．
解答：解：（1）由于碳酸鈉顯堿性也能夠使酚酞試液變紅，所以方案1錯誤；加入少量澄清石灰水，根據是否有白色沉淀生成，由于氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，所以產生沉淀的是碳酸鈉．
（2）滴加鹽酸有氣泡說明含有碳酸根離子即是碳酸鈉，如果滴加氯化鈣有白色沉淀生成，說明是碳酸鈉；
故答案為：（1）方案2；碳酸鈉也顯堿性；
（2）

實驗操作	實驗現象	實驗結論和化學反應方程式
取兩只試管各取少量待測液，分別滴加稀鹽酸	有氣泡生成	有氣泡生成的是碳酸鈉，無現象的是氫氧化鈉 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

點評：鑒別氫氧化鈉與碳酸鈉不能用酸堿指示劑，主要利用鑒別碳酸根離子的存在即可：加入酸有氣泡或加入鈣鹽有沉淀生成都可以．