Question

在理解概念的基礎上，理清概念之間的相互關系，構建知識網絡是化學學習中的一種重要方法．下圖是初中常見化學概念之間的相互關系．

（一）請你寫出B、C所屬物質的類別，并以Na、H、O、S元素組成的物質為例，各寫出一種代表物質的化學式，填在下表相應的空格里．

\	A	B	C	\
物質類別	酸			氧化物
化學式

（二）請在Na、H、O、S元素組成的物質中選擇物質寫出符合下列反應類型的化學方程式：
化合反應：

 

；
復分解反應：

 

．
（三）下表列出了部分人體中含量較多元素的原子結構示意圖．請回答下列問題：

H	O	Na	Mg	Cl	K	Ca

（1）若某種鈣原子的相對原子質量為40，則它的中子數為

 

．
（2）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數目，與元素的化學性質有密切關系．

①

 

；②

 

；③

 

．

Answer 1

分析：（一）根據物質分數的知識，完成對化合物又分為酸、堿、鹽、氧化物的分類，并使用所提供的元素，根據四類化合物的組成特點，各寫一種物質的化學式；
（二）根據化合反應與復分解反應的特點，利用所給元素所能組成的物質，寫出符合反應特點的反應的化學方程式；
（三）（1）根據元素的相對原子質量近似等于質子數與中子數之和，由相對原子質量和質子數計算原子的中子數；
（2）根據鎂原子的原子結構示意圖，判斷原子核外電子數，利用最外層電子數的特點，判斷鎂原子在反應是得失電子情況，最后根據鎂原子與氯原子結構示意圖，利用化合物中得失電子總數相等，判斷兩元素所形成化合物的化學式．

解答：解：（一）根據化合物中各物質的組成特點，又可把化合物分為酸、堿、鹽和氧化物四類；其中酸類物質通常由氫與酸根化合成而成的物質，如H、S、O三種元素可組成H₂SO₄或H₂SO₃或H₂S；堿類物質由金屬和氫氧根化合而成，如Na、O、H三種元素組成的NaOH；鹽類物質一般由金屬與酸根化合而成，如Na、S、O三種元素組成的Na₂SO₄或Na₂SO₃或Na₂S；氧化物則為兩種元素且含氧元素的化合物，如Na、H、S、O四種元素可組成Na₂O或H₂O或SO₂或SO₃等；
（二）由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應稱為化合反應，如S在O₂中燃燒生成二氧化硫，其反應的化學方程式為S+O₂

點燃  .

SO₂；或H₂在O₂中燃燒生成H₂O、或SO₂與H₂O反應生成H₂SO₃、與O₂反應生成SO₃、或SO₃與H₂O生成H₂SO₄；等等；
兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應稱為復分解反應；如硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（三）（1）根據鈣原子的原子結構示意圖，鈣原子核內有20個質量，則它的中子數=40-20=20；
（2）根據鎂原子的原子結構示意，鎂原子核外有12個電子；鎂原子最外層有2個電子，小于4，在反應中表現出易失電子；而氯原子最外層有7個電子，易得1個電子，在與鎂元素化合時，根據化合物中得失電子總數相等，每個鎂原子應與2個氯原子結合，所形成物質的化學式為MgCl₂；

故答案為：
（一）

\	A	B	C	\
物質類別		堿	鹽
化學式	H2SO4	NaOH	Na2SO4	H2O（或SO2、SO3、Na2O）

（二）S+O₂

點燃  .

SO₂（或2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O）； H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（三）（1）20；（2）①12；②失；③MgCl₂．

點評：根據元素的原子結構示意圖，最外層電子數小于4時，化學變化中易失去電子；最外層電子數大于4時，化學變化中易得到電子．