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已知20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.16克/100克水，現把5.6克氧化鈣和1000克水混合，充分攪拌除去不溶物，則下列說法正確的是（　�。�
分析：根據題意，20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.16克/100克水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，據此計算出生成氫氧化鈣的質量，進而進行分析判斷．
解答：解：現把5.6克氧化鈣和1000克水混合，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；由質量守恒定律，生成的氫氧化鈣的質量大于5.6g，剩余水的質量一定小于1000g．
20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.16克/100克水，則1000g水中溶解的氫氧化鈣的質量為1.6g，由于溶液中水的質量一定小于1000g，則溶液中的溶質質量小于1.6克．
故選：C．
點評：本題難度不大，掌握氧化鈣的化學性質、溶解度的含義并能靈活運用即可正確解答本題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品與原理：
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應的化學方程式為：
 
；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產流程：精英家教網
相關資料：
（1）NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
 
．
（2）反應①中發生了兩個反應，寫出這兩個化學方程式：①
 
；②
 
．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：
 
．
（4）溶液B中的溶質有
 
（至少寫出兩種）．
（5）上述生產流程中可循環使用的是
 
（填序號）．
A．揮發性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
（6）檢驗揮發性氣體C的方法
 
．
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
 
（寫化學式）．
含量測定：
工業純堿標準：（Na2CO3%≥）優等品一等品合格品99.298.898.0
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
 
品．
計算過程：
總結反思：
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、酸堿鹽知識在化學領域中有著廣泛應用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
（2）實驗室有一包白色固體A．A由下列四種物質中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水攪拌后，濾去白色不溶物，濾液中的溶質僅有NaCl．判斷A的成分有
NaCl、Na2CO3和BaCl2
．
（3）某同學不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設計如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是
溶解
；操作C用到的主要儀器有
蒸發皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺
．
②A物質的名稱
碳酸鈉
．
③B物質的化學式
HCl
；用化學方程式表示B的作用
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
④已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實驗中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是
不飽和溶液
（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使氣體通過飽和的氫氧化鈣或飽和的氫氧化鋇溶液，二氧化碳即轉化為碳酸鹽沉淀．已知20℃時氫氧化鈣和氫氧化鋇的溶解度分別為0.165g和3.89g．取兩份各100g的水，分別配成氫氧化鈣和氫氧化鋇的飽和溶液，并用來除去一氧化碳中的二氧化碳．以上兩種飽和溶液中何者能除去更多的二氧化碳？通過計算回答．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿和化肥NH4Cl．
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產流程】

【相關資料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710g 0.9g
【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
過濾
過濾
．
（2）反應①中發生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
．
（3）溶液B中的溶質有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
（至少寫出兩種）．
（4）上述生產流程中可循環使用的是
AB
AB
（填序號）．
A．揮發性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
【含量測定】
工業純堿標準：（Na2CO3%≥）
優等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
合格
合格
品．
計算過程：
98.1%
98.1%
（計算結果保留一位小數）
【總結反思】某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是
等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大，所以稱量時的（相對）誤差較�。�
等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大，所以稱量時的（相對）誤差較�。�
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產流程：

相關資料：
（1）NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為
過濾
過濾
．反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反應①加適量的鹽酸，適量是指
滴到無氣泡放出為止
滴到無氣泡放出為止
．
（2）檢驗揮發性氣體C的方法
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
．
（3）上述生產流程中可循環使用的是
AB
AB
（填序號）．
A．揮發性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
含量測定：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
固體混合物溶液質量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液質量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質量 4g m 10g 10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
（1）m=
8
8
g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為
優等
優等
品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減�。�
工業純堿標準：（Na2CO3% ）
優等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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