Question

【題目】（4分）硫酸是化工生產中的一種重要的酸，工業上通常用黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產硫酸，簡要的工藝流程如下圖所示：

（1）下列有關說法中，不正確的是 （填序號）。

A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積

B．在原料質量一定的條件下，使用催化劑能提高S03的產量

C．生產過程中向空氣里排放的大量S02、S03可能會引發酸雨

D.排出的礦渣可用做工業煉鐵的原料

（2）上述流程中，涉及到FeS2、S02、S03等多種含硫元素的物質，其中所含硫元素的化合價最高為____價。

（3）上述流程中反應②的化學方程式為 。

（4）通常市售濃硫酸的質量分數為98.3%，在化學實驗中，我們往往要根據實際需要稀釋濃硫酸，請寫出實驗室稀釋濃硫酸的具體操作步驟____

Answer 1

【答案】（1）B （2）+6 （3）2SO2 + O2 2SO3

（4）一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。

【解析】

試題分析：（1）A．將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積是正確的敘述；B．在原料質量一定的條件下，使用催化劑能提高S03的產量是錯誤的敘述，使用催化劑只能改變反應速率；C．生產過程中向空氣里排放的大量S02、S03可能會引發酸雨是正確的敘述；D.排出的礦渣中的主要成分為氧化鐵，故可用做工業煉鐵的原料是正確的敘述；（2）在流程圖中硫元素的最高價為三氧化硫中的+6價；（3）上述流程中反應②發生的反應為二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，其化學方程式為2SO2 + O2 2SO3；（4）實驗室稀釋濃硫酸的具體操作步驟一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。