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【題目】化學興趣A組的同學們利用廢硫酸液制備K2SO4,設計的流程如下圖所示:

(1)寫出反應Ⅰ的化學方程式:___________________________________________。

(2)反應Ⅱ生成了一種可用作氮肥的物質MM的化學式為_________________。

(3)上述流程中可循環使用的物質有CO2_____________________(填化學式)。

(4)反應Ⅲ中相關物質在25℃時的溶解度如下表。

物質

溶解度/g

34.0

11.1

37.2

19.5

反應Ⅲ在常溫下(25)能實現的原因是___________________________________

(5)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是_____________;為了檢驗此晶體是否洗滌干凈,常取最后一次洗滌液于試管中,先加入過量的_____________(選填字母),振蕩、靜置, 再向上層清液中滴加_____________(選填字母),觀察現象即可判斷該晶體是否洗滌干凈。

A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液

D Ba(OH)2溶液 E NaOH溶液 F KOH溶液

【答案】CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O NH42SO4 CaCO3 25℃時硫酸鉀的溶解度小 減少K2SO4的溶解 c a

【解析】

(1)碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水和二氧化碳,化學方程式為:CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;

2)氨氣、二氧化碳和水反應生碳酸銨,碳酸銨再和硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸銨,硫酸銨含有氮元素可做氮肥,故填:(NH42SO4;

(3)上述流程中可循環使用的物質有CO2CaCO3

4)硫酸銨和氯化鉀反應生成氯化銨和硫酸鉀,由于25℃時硫酸鉀的溶解度小,故反應Ⅲ在常溫下(25)能實現,故填:25℃時硫酸鉀的溶解度;

5)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是減少K2SO4的溶解;為檢驗此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入過量的BaNO32溶液,振蕩、靜置,目的是除去硫酸根,再向上層清液中滴加AgNO3溶液,如果沒有白色沉淀,說明洗滌干凈,故填:減少K2SO4的溶解;c;a。

練習冊系列答案
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【題目】金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。

1)生活中使用的銅火鍋是利用銅的______性。

2)鐵制品銹蝕主要是鐵與______作用的結果,在空氣中易生銹,生活中防盜門的防銹常采用的方法是______

3)為驗證鐵和銅的金屬活動性順序,小明設計了如圖所示的實驗。能說明鐵比銅金屬活動性強的實驗現象是______;小亮選擇了鐵片和______(填一種試劑)也得出同樣的結論。

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【題目】 圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是

A.t1時,三種物質的溶解度大小順序為A<B<C

B.將t3時,A、B、C的飽和溶液降溫到t2所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為B>A=C

C.當A中混有少量B時,可以用降溫結晶的方法提純A

D.若要將組成在N點的A溶液轉變為M點的A溶液,

可以采取恒溫蒸發溶劑的方法

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【題目】如圖,物質王國中的AFX七種物質玩“獨木橋”游戲,其中AF分別是乙醇、氧氣、一氧化碳、氧化鐵、碳、氧化銅六種物質中的一種。

(1)搭橋:規則是AF搭橋后相鄰的物質之間能發生化學反應(所涉及反應均為初中常見化學反應)。已知C能使人引起煤氣中毒,EF都是黑色固體。

C的化學式是________________;

EF反應化學方程式是__________________;AB反應的化學方程式是_____________________________。

(2)過橋:AF分別通過一步反應能直接轉化為X,則X可成功過橋,物質X__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

B. 常用降溫結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

C. 40℃時,將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中,充分攪拌后,所得溶液的溶質質量分數為42.0%

D. 20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質質量分數不變(忽略水分蒸發)

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【題目】為了研究物質的溶解現象,設計并進行了如下實驗。

實驗

現象

固體完全溶解,

形成紫色溶液

固體少量溶解,

形成淺黃色溶液

固體完全溶解,

形成棕色溶液

1)設計實驗①、②的目的是______。

2)依據實驗②、③的現象,可得出的結論是______

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【題目】通常情況下,氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,形成的溶液是氨水。實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣。下圖是實驗室常用的裝置。請回答下列問題。

(1)實驗室制取氨氣的發生裝置,可選用 (填裝置編號);

(2)收集氨氣,應采用的裝置為 (填裝置編號);

(3)實驗室制取氨氣時,為防止多余的氨氣逸散到空氣中,可用__________(填物質名稱)吸收。最好選用下列___________裝置吸收,理由是____________________。

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【題目】如圖是實驗室制備氣體的常用儀器和裝置。

1)寫出儀器a的名稱:______

2)制氧氣時,可將A______(填字母)連接組成發生裝置,氧氣可用排水法收集的原因是______。

3)制二氧化碳時,應選用______(填“B”“C”“D”)裝置,反應的化學方程式為______。

4CO2中混有少量H2S、HCl氣體,欲獲取純凈、干燥的CO2,進行如下實驗:

(查閱資料)

IH2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。

ICO2中混有的HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

①裝置甲中所盛試劑應選用______(填字母)。

A 濃硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水D CuSO4溶液

②裝置丙的作用是______。

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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖,下列結論錯誤的是( )

A. 反應結束時溶液的pH=7

B. 反應前后元素的種類沒有變化

C. 反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl

D. 該反應的實質是H+和OH結合生成水

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