【題目】如圖是a、b兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（ �。�
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃時，將a、b兩種物質的溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量一定相等
C.將t2℃時b的不飽和溶液降溫至t1℃，不一定能得到b的飽和溶液
D.t2℃時，a溶液的溶質質量分數一定小于b溶液的溶質質量分數
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分�，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。
實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
實驗編號 | 實驗目的 | 溫度/℃ | pH | 濃度/(mg·L-1) | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為②③提供參照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
② | 探究溫度對降解反應速率的影響 | ________ | ________ | 204 | 16.8 |
③ | ________ | 25 | 10 | 204 | 16.8 |
實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖。
（2）實驗發現，溫度過高時，降解反應較難發生。請從Fenton法所用試劑的角度分析原因：__________。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：____________________。
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【題目】根據如圖裝置，回答下列有關問題：
（1）裝置圖中儀器a 的名稱為_____。
（2）若用G 裝置采用排空氣法收集氫氣，氫氣應從_____進（選“b”或“c”）。
（3）實驗室制取 CO2 可選用發生裝置 C，該裝置與裝置 B 相比，其主要優點是_____。
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【題目】已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:
依據上表數據和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是
A. 能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙
B. t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0 g至35. 0g之間
C. t2℃時，將接近飽和的丙物質的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液
D. 氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純氯化鉀
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【題目】氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必需的物質．根據所學知識回答：
（1）要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應選用的試劑是___（填化學式）溶液。
（2）可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質MgCl2，反應的化學方程式為___。
（3）如圖為一些物質的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是_______；采用冷卻結晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質有_____（從如圖的物質中選填）。
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【題目】下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：
（1）A物質中所含陽離子的符號為_____，物質E的俗名為_____；
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：_____。
（3）寫出反應②中氣體C轉化為氣體J的化學方程式：_____；若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：_____。
（4）指出反應①的基本類型是_____反應。
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【題目】如圖是實驗室常用的部分實驗裝置，請按要求回答問題。
①圖中儀器a的名稱是________。
②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取O2，反應的化學方程式為_________；其中二氧化錳固體的顏色是_______。
③實驗室用大理石和稀鹽酸制取一瓶CO2，發生裝置選擇_____（填“A”或“B”）；用D裝置收集二氧化碳，檢驗集滿的方法是____________。
④實驗室用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣，可選擇C作為發生裝置，理由是_________；E裝置可用來測量生成氫氣的體積，進行操作時，集氣瓶未裝滿水是否會影響實驗結果______（填“是”或“否”）。
⑤計算制取0.5 mol氫氣至少需要多少克鋅粒與稀硫酸反應？_______。（根據化學方程式列式計算）
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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ �。�
A. t1℃時，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數為20%
B. 將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫等方法
C. 將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a=c
D. 將150g a物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30g a物質
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【題目】某�；瘜W興趣小組欲探究 CO2 與 NaOH 溶液反應后的溶質組成。
（查閱資料）20℃時，幾種物質在水中的溶解度（S）：
物質 | Na2CO3 | NaHCO3 | Ca（OH）2 | Ba（OH）2 | NaOH |
S/g | 21.5 | 9.6 | 0.165 | 3.89 | 109 |
（實驗探究Ⅰ）
實驗一：取兩只充滿 CO2 的礦泉水瓶，分別加入50mL 的水和等體積的 NaOH 溶液，立即擰緊瓶蓋， 實驗如圖，充分振蕩。瓶子變癟程度 A______B（填 “＞”“=”“＜”）。
實驗二：驗證 B 瓶中反應生成了 Na2CO3：取少量 B 瓶中的溶液，滴加過量 BaCl2 的溶液，有白色沉淀生成，靜置。
（1）該反應的化學方程式為______。
（2）實驗中不宜將 BaCl2 溶液換成 CaCl2 溶液，原因是______。
實驗三：取少量實驗二中的上層清液，滴入幾滴酚酞。
（3）溶液變紅色。說明清液中還有 NaOH。
（4）實驗二中必須加入過量的 BaCl2 溶液，理由是______。
（實驗探究Ⅱ）
（查閱資料）
（1）本實驗條件下，NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液的 pH 分別約為 14.0、12.0和 8.5。
（2）將 CO2 通入少量的澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續通 CO2 氣體，渾濁逐漸消失， 其消失過程中發生的反應為：CaCO3 + H2O + CO2 =Ca（HCO3）2
（提出猜想）過量 CO2 與 NaOH 溶液反應后的溶質中還可能含有______（填化學式）。
（進行實驗）小明在老師的幫助下利用數字傳感器完成了以下實驗。室溫（約 20℃）下， 將 8gNaOH 溶于 190g 水中，然后向其中持續通入二氧化碳氣體，同時用數字傳感器測定溶液的 pH 變化，所得數據如圖 2 所示。
（得出結論）
（1）實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”的原因是______；
（2）根據資料和圖像判斷：M點溶質應為______（填化學式）；
（反思交流）
（1）經多次重復實驗，所得實驗結果基本一致。實驗過程中發現 18min 后溶液的 pH 基本不再變化，則此時燒杯內______（填“有”或“無”）晶體析出，原因是______。
（2）待 pH 不再變化后，取適量溶液，向其中滴加幾滴稀鹽酸，立即產生氣泡，該反應的化學方程式為_______。
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