Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是 ．
（2）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是（填寫物質序號）．
（3）在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）33.3%
（2）c＜b＜a
（3）a
【解析】解（1）由溶解度曲線可知，t2℃時a物質的溶解度為50g，所以此時30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，只有25g物質a被溶解，所得溶液的質量=50g+25g=75g，形成的溶液中溶質的質量分數是： ×100%=33.3%；所以答案是：33.3%；（2）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度曲線中，a物質的曲線處于上方，c物質的曲線處于下方，三種物質的溶解度按由小到大的順序為c＜b＜a．故填C＜b＜a；（3）a、b、c三種物質的飽和溶液同時由t2℃降溫至t1℃，c物質的溶解度隨溫度降低而增大，降溫不能析出晶體；而a、b兩物質的溶解度都隨溫度降低而減小，都能析出晶體．由于在t2℃時a、c兩物質的飽和溶液質量相同，所以降溫析出晶體的多少可通過比較兩物質t2℃和t1℃時溶解度的差值來判斷．因為a物質兩溫度下的溶解度差值大，所以降溫析出晶體多． 故填a．
所以答案是：（1）33.3%；（2）c＜b＜a；（3）a．
【考點精析】掌握固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．