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某企業因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑。小強將設

備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為：       ；

一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式：          ；小強結合學過的

化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條小強的建議：            

【解析】生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，鐵銹與鹽酸首先作用，然后鐵與鹽酸作用產生氫氣，防銹措

施很多，如保持機械設備干燥、刷漆、涂油等。

【答案】6HCl+Fe2O3 ==2FeCl3+3H2O   2HCl+Fe == FeCl2+H2↑   去銹后在機械設備上涂油（其它合理答案

均可）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬材料在生活、生產、科技等方面普遍使用．
（1）我縣某企業因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．晴晴同學將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為
 
；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式
 
；晴晴結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條晴晴的建議：
 
．
（2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”．工業上用鎂在高溫下與TiCl4反應制取，化學方程式為：TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2．反應說明金屬鈦的活動性比鎂
 
（填“強”或“弱”）．
（3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛，可用于制造供排水管、獎章、波紋管、蛇形管、冷凝管、彈殼及各種形狀復雜的沖壓制品、小五金件等．小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量．他們決定先測定黃銅與酸反應產生的氫氣的量，再計算．
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①小華用設計出的上圖A方案測定：先稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質量，黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸，待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質量，反應前后總質量差為產生氫氣的質量．寫出該反應的化學方程式：
 
．
②小海對小華的設計提出質疑后，在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的質量差．請你說明小海質疑的理由是：
 
．
③晴晴通過思考后，覺得他們的方案由于產生氫氣質量小，在天平上稱量誤差都較大，于是晴晴設計（如上圖C）的方案．取了1.0g黃銅，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL的水．已知該條件下氫氣的密度為0.09g/L，請計算該黃銅中銅的質量分數（計算結果保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、某企業因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．小強將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀硫酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為：
3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
；一段時間后，又觀察到鐵螺絲表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式：
H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、“從生活走進化學，從化學走向社會”．請你用化學知識解釋以下生活中的問題：
（1）大新發現運動后被汗水浸濕的衣服晾干，常出現白斑．其原因是
汗水中含有鹽（或氯化鈉），水分蒸發了，但鹽分（氯化鈉）留在衣服上形成白斑
．
（2）做饅頭發酵面團時，會產生乳酸等有機酸，揉面團時需加入適量的純堿或小蘇打，讓它們相互作用產生
CO2
氣體，使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的純堿或小蘇打過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許酸性物質，如
食醋
，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發黃．
（3）某企業因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．小強將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為：
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
．一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式：
2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
．小強結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條小強的建議：
去銹后在機械設備上涂油
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、某企業因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．小強將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為：
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
；
一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式：
2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
；
小強結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條小強的建議：
去銹后在機械設備上涂油
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬材料在生活、生產、科技等方面普遍使用．
（1）我市某企業因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．樂樂同學將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
；樂樂結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條樂樂的建議：
保持鐵制品表面干燥（其他合理答案均可）
保持鐵制品表面干燥（其他合理答案均可）
．
（2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”．工業上用鎂在高溫下與TiCl4反應制取，化學方程式為：TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
Ti+2MgCl2．該反應說明金屬鈦的活動性比鎂
弱
弱
（填“強”或“弱”）．
（3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛．小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量．他們決定先測定黃銅與酸反應產生的氫氣的量，再計算．

①小華用設計出的上圖A方案測定：
Ⅰ．稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質量．
Ⅱ．黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸．
Ⅲ．待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質量，反應前后總質量差為產生氫氣的質量．
②小海對小華的設計提出改進建議：在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的質量差．請你說明小海進行改進的理由是：
反應過程中有水蒸氣隨著氫氣逸出
反應過程中有水蒸氣隨著氫氣逸出
．
③歡歡同學為了測定黃銅樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表．
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸質量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產生氣體質量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
試計算：
Ⅰ．經分析，在第1份樣品測得的數據中，
硫酸
硫酸
（填物質名稱）完全反應了．
Ⅱ．請在圖C中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖．
Ⅲ．試計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數．（寫出計算過程．計算結果保留一位小數）．

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