Question

【題目】取4份等質量的KClO3 ， 向其中3份中分別加入少量等質量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某溫度下加熱至質量不再改變，測定產生氧氣的質量．然后將剩余固體溶于足量水中，添加過少量物質的組別中均有相同組成的不溶物．測定結果如下：

已知m1＞m2＞m3 ， 下列關于此實驗的說法一定正確的是（　�。�
A.KMnO4是KClO3分解制氧氣的最佳催化劑
B.殘留不溶性物質的質量關系為w1＞w2＞w3
C.不加入其他物質，KClO3不會發生分解反應
D.3種物質的加入都有利于KClO3分解制氧氣

Answer 1

【答案】D
【解析】A、高錳酸鉀分解質量減少，且分解生成其他物質，而催化劑的質量和化學性質在反應前后均不變，A不符合題意；
B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，金屬錳會與生成的氧氣反應生成二氧化錳，二氧化錳不溶于水；加入等質量的KMnO4、MnO2和Mn，高錳酸鉀除了分解生成二氧化錳，還生成其他物質，而③中二氧化錳的質量不變，④中錳反應生成二氧化錳，質量增加，故殘留不溶物的質量關系為w1<w2<w3 ， B不符合題意；
C、由此實驗可知，在該實驗溫度下加熱氯酸鉀未分解，但加熱到較高的溫度時，不加入其他物質氯酸鉀也會分解，C不符合題意；
D、觀察圖表可知，未加入任何物質的氯酸鉀生成氧氣的質量是0g，而其他三組均有氧氣生成，由此可知：3種物質的加入都有利于KClO3分解制氧氣，D符合題意.
故答案為：D.A、催化劑在化學反應前后質量和化學性質均不發生改變；
B、據高錳酸鉀、二氧化錳、錳在反應中的變化分析解答判定即可；
C、加熱到較高的溫度時，不加入其他物質氯酸鉀也會分解；
D、觀察圖示，根據產生氧氣的質量分析判定即可．