Question

【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質量分數)是否與如圖標簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數據如下表：

反應前		反應后
燒杯和樣品溶液總質量	氯化鋇溶液質量	過濾后燒杯和溶液總質量(濾液的損失忽略不計)
45 g	55 g	76.7 g

[化學方程式為(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應]

(1)反應共生成BaSO4的質量為__ __g

(2)若所取氮肥樣品的質量為15g，試通過計算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。(請寫出計算過程)

(3)反應前后，溶液中硫元素的質量__ __(填“不變”、“增大”或“減小”)。

Answer 1

【答案】（1）23.3 （2）不符合標準 （3）減小

【解析】

（1）根據質量守恒，反應前后的質量溶液質量的差值為生成的不溶性的硫酸鋇的質量，共生成硫酸鋇的質量：45g+55g-76.7g=23.3g

（2）解：設15 g樣品中硫酸銨的質量為x。

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

132 233

x 23.3 g

x＝13.2 g

氮肥中硫酸銨的純度為：×100%＝88%<96%，故不符合標準。

（3）由于硫元素轉化為沉淀BaSO4中，因此溶液硫元素質量減小