Question

t℃時，將一定量某物質的溶液恒溫蒸發9克水，結果拆出溶質1克，將剩余的溶液再蒸發20克水，結果析出溶質4克，則下列有關該溶液的說法中，肯定正確的是

1. A.
   t℃時該物質的溶解度為20克
2. B.
   未蒸發前該物質溶液中溶質的質量分數為10%
3. C.
   t℃時原溶液只需恒溫蒸發4克水就可達到飽和
4. D.
   原溶液可通過降低溫度的方法使之達到飽和

Answer 1

AC
分析：A、根據溶解度的定義考慮溶解度的求法；B、不知道原來溶液的總質量不能進行計算；C、根據蒸發20克水，結果析出溶質4克，可知5g水能溶解1g溶質，再根據蒸發9克水，結果析出溶質1克進行計算；D、不知道該物質的溶解度與溫度的關系，所以無法判斷降低溫度能否達到飽和．
解答：A、析出1克晶體后溶液成為飽和溶液，由再蒸發20克水，結果析出溶質4克，可知20g水中最多溶解4克溶質，所以100克水中最多溶解20克溶質，所以該物質在t℃時，溶解度為20克，故A正確；
B、由于原來溶液總質量不知道，無法計算其中含有溶質的多少，所以無法計算未蒸發前該物質溶液中溶質的質量分數，故B錯；
C、蒸發20克水，結果析出溶質4克，可知5g水能溶解1g溶質，恒溫蒸發9克水，結果析出溶質1克，其中需要5克水來溶解這1克溶質，所以原溶液多了溶劑質量為：9克-5克=4克，所以t℃時原溶液只需恒溫蒸發4克水就可達到飽和，故C正確；
D、溶解度隨溫度升高而增大的溶液由不飽和變飽和，可以用降低溫度的方法，溶解度隨溫度升高而減小的溶液由不飽和變飽和，可以用升高溫度的方法，不知道該物質的溶解度與溫度的關系，所以無法判斷降低溫度能否達到飽和，故D錯．
故選AC．
點評：本題考查了有關溶解度的定義、溶解度的計算方法，不飽和溶液與飽和溶液的轉化的有關知識，題目略微有點難度．