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如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖．

（1）試劑I的名稱為
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．
（2）操作Y的名稱是
過濾
過濾
，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（3）寫出硫酸與氧化鐵的反應的化學方程式
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（4）鐵是人體內血紅蛋白的組成成分，缺鐵會引起貧血，試寫出一種合理的補鐵方法：
用鐵制炊具烹飪或食用富含鐵的食品等
用鐵制炊具烹飪或食用富含鐵的食品等
．
（5）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發生反應外，一定還發生其他反應．作出這種判斷的依據是
生成物只有一種
生成物只有一種
．
分析：由硫酸亞鐵轉化為氫氧化亞鐵和硫酸鈉可以得出試劑1為氫氧化鈉．將混合物中沉淀和溶液分開的操作是過濾，過濾時玻璃棒起引流的作用．酸與金屬氧化物發生復分解反應．由我們初中知識可知往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，鐵、氧化鐵與硫酸發生反應生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，但生成物中只有硫酸亞鐵，可見在里面一定還發生了我們并不知道的其它反應．
解答：解：（1）FeSO4與試劑1生成了Fe（OH）2和Na2SO4，所以試劑1為氫氧化鈉；故答案為：氫氧化鈉   
（2）將混合物中沉淀和溶液分開的操作是過濾，過濾時玻璃棒起引流的作用；故答案為：過濾；引流   
（3）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，配平即可；故答案為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
（4）鐵是人體內血紅蛋白的組成成分，缺鐵會引起貧血，因此用鐵制炊具烹飪或食用富含鐵的食品等，來補充鐵元素；故答案為：用鐵制炊具烹飪或食用富含鐵的食品等   
（5）鐵、氧化鐵與硫酸發生反應生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，但生成物中只有硫酸亞鐵，可見在里面一定還發生了我們并不知道的其它反應．故答案為：生成物只有一種
點評：本考點考查了流程圖型物質的制備，由生成物可以判斷反應物，同時也可以根據生成物的種類，來判斷發生了幾個反應，對于我們還沒有學過的反應，不能認為不存在．要結合物質的性質，靈活應用，答案就會迎刃而解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是氧化沉淀法生產復印用Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題．

（1）用化學式寫出鐵的另兩種氧化物中的一種
Fe2O3
Fe2O3
、
FeO
FeO
；
（2）由溶液N獲得副產品P的操作順序是加熱濃縮→冷卻結晶→
過濾
過濾
→晶體加熱至完全失去結晶水；
（3）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發生的反應為Fe（OH）2+2Fe（OH）3 
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2的轉化量
控制Fe（OH）2的轉化量
．（2分）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是氧化沉淀法生產復印用Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題．

（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學式是
FeO、Fe2O3
FeO、Fe2O3
．
（2）副產品P是
Na2SO4
Na2SO4
，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾；b．加熱濃縮；c．冷卻結晶；d．晶體加熱至完全失去結晶水
（3）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2
  △  
.
 
4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發生的反應為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2的轉化量（或答：防止Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3）
控制Fe（OH）2的轉化量（或答：防止Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3）
，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳質量比為
45：107
45：107
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?泰興市一模）如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題．

資料卡：通空氣時發生的反應為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀獲得Fe3O4的過程中發生的反應為Fe（OH）2+2Fe（OH）3 
 加熱 
.
 
Fe3O4+4H2O，
（1）在實驗室里進行過濾操作時，通常要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
（2）由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾    b．加熱濃縮     c．冷卻結晶     d．晶體加熱至完全失去結晶水則副產品P是
硫酸鈉（Na2SO4）
硫酸鈉（Na2SO4）
．
（3）流程中控制“一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2的轉化量（防止Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3等合理答案也可）
控制Fe（OH）2的轉化量（防止Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3等合理答案也可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?安慶二模）如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe2O4的部分工藝流程簡圖．

（1）試劑Ⅰ和操作Y的名稱分別為
稀硫酸
稀硫酸
、
過濾
過濾
．操作Y中所用的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和
漏斗
漏斗
．
（2）寫出第①步中任意一個反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．第②步反應的類型是
復分解反應
復分解反應
．
（3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入試劑Ⅰ，除鐵、氧化鐵與試劑Ⅰ發生反應外，一定還發生其它反應．作出這種判斷的依據是
所得溶液中只有一種FeSO4溶質
所得溶液中只有一種FeSO4溶質
．

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