Question

在某鐵的樣品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質中的2種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20gH₂，則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質是（　�。�

• A、Cu和Mg
• B、Zn和Al
• C、Mg和Al
• D、Zn和Cu

Answer 1

分析：根據一定量金屬與足量酸完全反應時，產生氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量，可計算產生0.2g氫氣消耗鐵的質量恰好為5.6g，所以其余兩種雜質金屬產生同樣多氫氣時消耗金屬質量一種大于5.6g，一種小于5.6g．

解答：解：得到0.2g氫氣需要消耗金屬鐵的質量m，

2

56

×m=0.2g，則m=5.6g，所以鐵樣品中另兩種金屬為：產生0.2g氫氣，需要金屬的質量一種大于5.6g，另一種小于5.6g；
根據一定量金屬與足量酸完全反應時，產生氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量，可計算得知，產生0.2g氫氣，消耗鋁、鎂的質量為1.8克、2.4克，都小于5.6g而消耗鋅的質量為6.5克，大于5.6g，銅不能與酸反應產生氫氣；因此可判斷樣品中的兩種金屬雜質為金屬鋁、鎂中的一種與金屬鋅、銅中一種所形成；
故選CD．

點評：相同質量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵完成反應放出氫氣的質量由大到小的順序為鋁＞鎂＞鐵＞鋅．