Question

某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成份進行了如下探究，請完成以下活動，并回答相關問題。

【查閱資料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質----水垢（主要成份為碳酸鹽和堿）。有關物質的溶解性見下表：

部分鈣、鎂化合物溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

【提出猜想】

猜想一：水垢的成分是_______________

猜想二：水垢的成分是CaCO₃、Mg(OH)₂、Ca(0H)₂

猜想三：水垢的成分是CaCO₃、Mg(OH)₂、MgCO₃

猜想四：水垢的成分是CaCO₃、Mg(OH)₂、Ca(0H)₂   MgCO₃

【方案設計】

（1）確定水垢中是否含有氫氧化鈣（2）確定水垢中是否含有碳酸鎂

【實驗步驟】

（1）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，再濾液中加入_________溶液	有___________產生	水垢中有 氫氧化鈣

（2）利用下圖實驗裝置完成（2）的探究，其主要實驗步驟如下：

Ⅰ.稱量D、E裝置總質量為400.00g

Ⅱ.按上圖組裝后，將3g水垢樣品放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸至錐形瓶中不再產生氣泡，關閉分液漏斗活塞

Ⅲ.打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為401.54g（堿石灰主要成份為CaO和NaOH，不考慮裝置內空氣對實驗的影響）。

根據實驗回答下列問題：

①加入樣品前還應___________________，裝置C的作用是__________,反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是_________________________________________

②裝置D中的化學方程式為_____________________________

③裝置B中生成CO₂的質量為_________g，水垢中______含MgCO₃ 。

A．一定        B.一定不       C.可能       D.無法確定

【反思延伸】

如何證明水垢中確實有氫氧化鎂，小華提出了自己的想法：

另取質量為3g的水垢，加入3.65%的稀鹽酸與之反應，測得消耗稀鹽酸Wg，結合以上實驗結論，判斷W的值滿足_____________條件時，水垢中一定含有Mg(OH)_2。

Answer 1

【提出猜想】  CaCO₃、Mg(OH)₂   

【方案設計】

【實驗步驟】

（1）  Na₂CO₃            白色沉淀