Question

如圖是KNO₃的溶解度曲線，A，B，C代表KNO₃三種不同狀態下的溶液，請回答：

（1）A，B，C中，屬于不飽和溶液的是　  　，溶質質量分數最大的溶液是　    　．

（2）將C點溶液轉化為B點溶液時，溶液溫度應該降至　    　℃．

（3）保持溶劑質量不變，將18.55gA點溶液降溫至10℃，可析出KNO₃　    　g．

（4）NaCl在不同溫度時的溶解度如下：

溫度/℃	0	30	60	90
溶解度/g	35.7	36.3	37.3	39.0

 

25℃時，將含KNO₃，NaCl各40g的固體混合物投入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，再加熱至50℃（溶劑質量保持不變），最終燒杯中剩余的固體成分是　     　．

 

Answer 1

【答案】

（1）C；A；（2）10；（3）6.46g；（4）NaCl．

【解析】

試題分析：（1）A，B，C中，只有C點位于溶解度曲線下方，屬于不飽和溶液；由飽和溶液溶質的質量分數計算式可知：溶解度越大質量分數也就越大，所以此時溶液的質量分數最大的是A；

（2）BC兩點表示溶液中溶解的溶質的質量相等，B點表示飽和溶液，將C點溶液轉化為B點溶液時，應該降溫至10℃恰好飽和；

（3）A點的溶解度是85.5g，10℃時B點的溶解度是20.9g，設保持溶劑質量不變，將18.55gA點溶液降溫至10℃，可析出KNO₃的質量為x，則有=，解得x=6.46g；

（4）由圖表和溶解度曲線可知：25℃時，將含KNO₃，NaCl各40g的固體混合物投入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，固體都不能全部溶解，再加熱至50℃（溶劑質量保持不變），50℃時KNO₃的溶解度是85.5g，NaCl的溶解度＜37.3g，因為其溶解度隨溫度的升高略微增大，所以此時KNO₃可全部溶解，而NaCl不能全部溶解，故最終燒杯中剩余的固體成分是NaCl

考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

點評：本題對于溶解度、溶解度曲線、溶質的質量分數的相關知識進行了較為細致的考查，能很好考查出學生對知識的掌握及對溶解度曲線、圖表的分析，及解決問題的能力．