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【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g2放入燒杯中，然后加入100g稀鹽酸，反應后稱得燒杯中剩余物的總質量為108.1g（假設雜質不參加反應）．求：
（1）產生的二氧化碳是 ．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少（寫出計算過程）．

【答案】
（1）4.4g
（2）解：設碳酸鈣的質量為x，

CaCO3

+2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

4.4g

x=10g

該樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=80%


【解析】解：（1）反應前燒杯中物質的總質量為12.5g+100g=112.5g，反應后燒杯內物質的質量變為108.1g，
由質量守恒可知，二氧化碳的質量為112.5g﹣108.1g=4.4g；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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實驗二：如圖2，同學們又用此裝置做蠟燭在氧氣中燃燒實驗．
（1）實驗一中，學生觀察到溶液由藍色逐漸變成綠色，鐵釘表面有紅色物質析出，說明 ， 實驗中還應觀察到的現象是 ．
（2）實驗二中，學生沒有得出正確的實驗結論，分析原因并改進實驗方案．

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