【題目】有關CuSO4制備途徑及性質如圖所示． 
已知：
①Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O．
②在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．下列說法不正確的是（ ）
A.途徑②比途徑①更好地體現綠色化學思想
B.生成等質量的硫酸銅，途徑①中消耗硫酸的質量多
C.反應③分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3
D.固體Y為CuO
【答案】C
【解析】解：A、濃硫酸和銅反應會生成二氧化硫，所以途徑②比途徑①更好地體現綠色化學思想，故A正確； B、通過Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O可以看出，生成等質量的硫酸銅，途徑①中消耗硫酸的質量多，故B正確；
C、硫酸銅在1100℃時，生成氧化亞銅、二氧化硫、三氧化硫，氧元素化合價不變，銅元素、硫元素的化合價降低了，沒有化合價升高的元素，不符合電子守恒，所以還應該生成氧氣，氧元素化合價升高，故C錯誤；
D、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，所以X是氧化銅，故D正確．
故選：C．
【考點精析】通過靈活運用金屬材料的選擇依據，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬即可以解答此題．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用．
（1）一、銅的性質及其應用
兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）．銅綠化學式是Cu2（OH）2CO3 ， 它受熱會分解生成三種氧化物．
青銅器屬于（填序號）．
A.無機材料
B.合成材料
C.復合材料
D.復合肥
（2）銅綠分解的化學方程式為 ．
（3）為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖1所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“ 
”為銅片）．
實驗較長時間后，發現（填試管編號）試管中銅片最先生銹．小組討論后發現實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗．你認為要補充的一個實驗是：Cu和（寫出試管中需要的物質）．可以省略不做的實驗是試管（填試管編號）．
（4）二、銅的制備研究
銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S+O2 
2Cu+SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好 ， 原因是（寫出1條原因即可）．輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅．若生成過程中銅元素的轉化率為90%，生產64tCu需要含Cu2S 80%的輝銅礦t（取整數）．
（5）三、銅的化合物的制備研究
堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等．工業上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2：
加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用（填序號）．
a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+ ， 否則Fe2（SO4）3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產品質量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O
=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5 ．
（7）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42﹣含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在 ． 
（8）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3yCu（OH）2zH2O．某研究小組設計如圖4實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）．
實驗步驟如下：①連接裝置并；②準確稱量樣品的質量1.2g；③裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；④向錐形瓶內加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反應；⑤冷卻到室溫；⑥再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL．
Ⅰ．請將上述實驗步驟補充完整；
Ⅱ．裝置B的作用是 ， 少量植物油的作用是 ， C中的試劑是（填字母序號）； a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水硫酸銅
Ⅲ．步驟⑥中調節液面相平的操作是將水準管（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）．
Ⅳ．若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L．根據實驗數據計算產品中CuCO3的質量分數（寫出計算過程） ．（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是 （填字母序號）；
A．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數
B．硫酸的用量不足
C．量氣管中未加植物油
D．步驟⑥中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
（9）堿式碳酸銅【xCuCO3yCu（OH）2zH2O】的熱分解研究．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成的固體質量與分解溫度的關系如圖5．
（已知Cu（OH）2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度．）
Ⅰ．通過計算可得x：y：z=；
Ⅱ．若將16.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了1.6g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式： ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題． 
（1）圖1中標有①的儀器名稱是 ．
（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為 ， 其中二氧化錳起作用，應選用的發生裝置是（填字母），若用 F 裝置收集氧氣，當導管口氣 泡放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶．
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為 ， 若用排空 氣法收集氫氣，應選用的收集裝置是（填字母）．與 B 裝置比較，選用 C 裝置做發 生裝置的優點是 ．
（4）已知：鈉在常溫下與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉．小明結合已有知識設計如圖2裝置進 行驗證，他的操作如下：①打開止水夾 1 及分液漏斗活塞，待液體充滿大試管后，關閉止水夾 1 及分液漏斗活塞．觀察到液體分層，鈉熔成銀白色小球，產生大量氣泡，下層溶液 變成紅色，并逐漸被壓入 B 中．②打開止水夾 2，待 B 中部分溶液進入 C 中，迅速關閉止 水夾 2，C 中反應的化學方程式為 ． ③打開止水夾 3，D 中溶液進入 C 中，產 生氣泡，溶液紅色消失．反應結束，C 中溶液的溶質是（酚酞除外，寫出所有可能） ． ④將燃著的木條伸到導管尖嘴處，打開止水夾 1，氣體燃燒，產生色火焰．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A，B，C三種物質的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（ ） 
A.t2℃時，C物質的飽和溶液能用降溫的方法轉化為不飽和溶液
B.t1℃時，A，C物質飽和溶液中溶質的質量分數為25%
C.分別將t2℃時A，B，C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，此時溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞A＞C
D.當A中含有少量B時，可用降溫結晶的方法提純A
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】對四種粒子的結構示意圖，理解錯誤的是（ ） 
A.它們都帶電荷
B.它們都具有相對穩定結構
C.它們屬于不同種元素
D.它們的核外電子排布不完全相同
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質量變化如圖： 
（1）生成氧氣的質量是g，剩余的固體混合物中二氧化錳的質量是g；
（2）求參加反應的氯酸鉀的質量．
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