Question

【題目】粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，某學習小組做粗鹽的提純實驗。

【提出問題】如何才能將粗鹽中的雜質除去，獲得精鹽？

【實驗方案】該小組按以下流程進行實驗。

【問題討論】

（1）實驗步驟②③④都需要進行 操作，該操作中玻璃棒的作用是 。

（2）沉淀X是 ，沉淀Y是 。

（3）有同學認為該實驗方案不完善，請你說明原因并補充完善： 。

（4）將實驗所得的精鹽在燒杯中配制成100g 8﹪的氯化鈉溶液。經檢測，所配溶液溶質質量分數偏小，其可能原因有 （填序號）。

①精鹽稱量時，僅在左盤墊上了稱量紙，而右盤沒有墊上稱量紙；

②溶解時所用燒杯不干燥；

③所得精鹽未完全干燥。

（5）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，同時還生成兩種氣體單質。寫出此反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）過濾 引流

（2）泥沙等難溶性雜質 Mg(OH)2

（3）原因溶液C中含有過量的NaOH、Na2CO3。應在溶液C中加入足量的稀鹽酸后再進行蒸發操作。（或其它合理答案）

（4）①②③

（5）2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑

【解析】

試題分析：（1）實驗步驟②③④都是把固體和液體分離，故操作的方法為過濾，在過濾中玻璃棒的作用為引流；（2）粗鹽中含有泥沙，故X為泥沙；溶液A中含有氯化鈉、氯化鎂和氯化鈣，故加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成難溶于水的氫氧化鎂沉淀，故Y為氫氧化鎂；（3）做出這樣的結論的理由是在除去氯化鎂和氯化鈣的同時，又引進了新的雜質氫氧化鈉、碳酸鈉，為了完善實驗方案做法為在溶液C中加入過量鹽酸加熱或靜置；（4）將實驗所得的精鹽在燒杯中配制成100g 8﹪的氯化鈉溶液。經檢測，所配溶液溶質質量分數偏小，其可能原因有①精鹽稱量時，僅在左盤墊上了稱量紙，而右盤沒有墊上稱量紙，導致氯化鈉偏少溶質質量分數偏小；②溶解時所用燒杯不干燥；導致溶液中溶劑偏多；溶質質量分數偏小；③所得精鹽未完全干燥，導致氯化鈉偏少溶質質量分數偏小。（5）電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，氫氣和氯氣，故反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑。