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金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和氧化鎂,現有16g氧化銅,可制得銅和氧化鎂的質量各多少?

 

答案：
解析：

設生成的銅的質量為x，氧化鎂的質量為y

Mg  +  CuO  Cu  +  MgO

80      64      40

16g      x       y

80:64=16g:x   x=12.8g

80:40=16g:y  

y=8g

答：（略）

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是一類重要的材料，人類生活和生產都離不開金屬．
（1）如圖是金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限．
①鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關
BD
BD
．
A．鋁在地殼中含量高    B．鋁相對活潑
C．鋁的硬度小          D．鋁的冶煉相對難
②目前鋁合金在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是
鋁的表面生成一層致密的氧化膜，對鋁起到保護作用
鋁的表面生成一層致密的氧化膜，對鋁起到保護作用
．
（2）在生活中金屬的許多應用都是由金屬的物理性質決定的．下表羅列了一些金屬的物理性質．
請根據表中提供的信息和你的生活經驗，寫出菜刀、錘子等不用鉛制的原因
鉛的硬度小易碎；密度大，同體積的鉛與鐵相比重；鉛有毒．
鉛的硬度小易碎；密度大，同體積的鉛與鐵相比重；鉛有毒．
（答出三點）．
（3）下面羅列了一些金屬與氧氣反應的實驗事實．
I．常溫下，鈉、鉀極易與空氣中的氧氣反應，都生成氧化物．
Ⅱ．常溫下，鎂、鋁與空氣中的氧氣反應，生成致密氧化膜．
Ⅲ．常溫下，鐵很難與干燥的空氣反應，在純氧中點燃，火星四射，生成黑色的氧化物．
Ⅳ．銅與氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅．
V．真金不怕火煉
請你根據上述實驗事實回答問題：
①用化學方程式表示鐵與氧氣的反應
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
 Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
 Fe3O4
．
②對比分析上述五點實驗事實，能得出的結論有：結論一
大多數金屬能與氧氣反應
大多數金屬能與氧氣反應
、結論二
不同的金屬與氧氣反應的條件不同，活動性不同．
不同的金屬與氧氣反應的條件不同，活動性不同．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置如圖：
其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發生裝置，反應的化學方程式是：H2C2O4  
 濃硫酸 
.
加熱
H2O+CO2↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發生反應的化學方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）C裝置無明顯現象，C裝置的作用是
檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡
檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡
．D裝置中濃硫酸的作用是
干燥一氧化碳
干燥一氧化碳
．
（3）E裝置中的實驗現象是
紅色粉末變黑
紅色粉末變黑
．
（4）F裝置的作用是
證明有二氧化碳生成
證明有二氧化碳生成
、
利用燃燒法處理多余的一氧化碳
氣體，防止空氣污染
利用燃燒法處理多余的一氧化碳
氣體，防止空氣污染
．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）（略）
【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
【實驗方案】
實驗操作 實驗現象 結論
1 取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		 黑色粉末變成
紅
紅
色
固體部分溶解，有氣泡產生，水溶液呈無色．		 Zn和CuO能發生置換反應．
2 取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．
向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．		 發生爆炸，黑色粉末變成紅色．
固體部分溶解，有氣泡產生，水溶液呈
無
無
色．
鎂與氧化銅能發生置換反應
鎂與氧化銅能發生置換反應
3 取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱． 粉末無變化 Cu、Fe2O3不能反應．
【實驗總結】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
【反思拓展】金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規律和金屬與
鹽溶液
鹽溶液
的反應相似．

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科目：初中化學 來源：鼎尖助學系列·同步練習化學·九年級·上冊 題型：038

　

金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和氧化鎂，現有7.5g氧化銅，可制得銅和氧化鎂的質量各多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬鎂與氧化銅在加熱的條件下反應生成氧化鎂和銅。化學方程式為：Mg+CuOMgO+Cu。該化學方程式提供給你哪些信息?（寫2―3條）。

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