Question

7．向盛有45克蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的碳酸鈉固體混合物7.2克，使之全部溶解后，向燒杯中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸．當恰好完全反應時消耗稀鹽酸50克．計算：
（1）50克這種鹽酸所含溶質的質量；
（2）原固體混合物中碳酸鈉的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）50g這種鹽酸所含溶質的質量為：50g×7.3%=3.65g，
答：50g這種鹽酸所含溶質的質量為3.65g．
（2）設碳酸鈉質量為x，反應生成氯化鈉質量為y，生成二氧化碳質量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73      117             44
x            3.65g     y               z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{3.65g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=5.3g，y=5.85g，z=2.2g，
答：原固體混合物中碳酸鈉的質量是5.3g．
（3）反應后溶液中溶質質量為：7.2g-5.3g+5.85g=7.75g，
反應后溶液質量為：45g+7.2g+50g-2.2g=100g，
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{7.75g}{100g}$×100%=7.75%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為7.75%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．